¿Por qué es la notación para las reacciones no explícito?

Question

Espero que el título de la pregunta no es completamente errónea o engañosa, sin embargo, yo no podía pensar de una mejor.

Tengo una pregunta de seguimiento a este. Si nos fijamos en la siguiente reacción, $$\ce{C + O2 -> CO2}$$

se nos enseña que los gases como el oxígeno (mirando a los reactivos), cuando no se parte de un compuesto, siempre aparecen en forma molecular.

Pero si de seguir una de las respuestas en la que se refiere la pregunta, la reacción tiene un poco más a ella. Cito:

de carbono, ya que normalmente se encuentran en la naturaleza como el grafito, se compone de un sólido molecular con cada carbono unido a varios otros átomos de carbono. La reacción C + O2 es la abreviatura de carbono sólido además de gas de oxígeno, por lo que la reacción consiste en romper un montón de C-C de los bonos y O=O bonos que resulta en emisiones de CO2. Tiene en cuenta todos los vínculos rotos y formado para saber la diferencia de energía.

¿Por qué este hecho no se contabiliza en la reacción de $\ce{C + O2 -> CO2}$, en otras palabras, ¿por qué nos 'permitir' carbono de un átomo libre (aunque no es, en forma de grafito) y la "demanda" que el oxígeno está en una forma molecular? Me hacen suponer que las reacciones químicas son una forma de abstracción, es decir, podemos decir que, independientemente del lugar en el que el átomo de carbono viene, que reacciona con la molécula de oxígeno en dióxido de carbono, pero todavía no entiendo por qué entonces, se aplica a aquellos molécula de restricciones para el oxígeno.

Para ser más explícito al respecto: la energía que se gasta para romper el C-C bonos en el cristal de grafito no es fácilmente legible de la reacción, mientras que el hecho de que el O=O bonos están divididos, y por lo tanto la energía es la entrada en el sistema, es.

Answer 1

La reacción, que se describe en la forma dada en la pregunta original, es decir,

$$\ce{C + O2 -> CO2}$$

simplemente significa que cada fórmula unidad de carbono reacciona con una fórmula unidad de oxígeno para producir una fórmula unidad de carbono dioxyde. Así, por ejemplo, útil para equilibrar ¿cuántos gramos de carbono puede ser quemado con $\pu{22.7 L}$ de oxígeno. Como tal, sí, de hecho, es una representación limitada. En una analogía, es como libros de contabilidad; (dentro de lo razonable) es que hace no importa cómo usted pagó en un garaje (efectivo, tarjeta de débito o de crédito) para conseguir su coche de vuelta-pero, para satisfacer a ambos lados, tiene que estar equilibrada.

Esta opinión contrasta con la de muchos reacción orgánica ecuaciones como mecanismos de reacción que son intencionalmente dibujado con más detalle como este:

(fuente)

Aquí, el cómo es importante, y, en consecuencia, descritos con más atención. Como si tendría que explicar un aprendiz como los dientes de un engranaje tiene que ser ajustado en la cara, el tono, el flanco, etc. para transmitir la fuerza del motor a las ruedas.