¿Por qué son oxyacids agentes oxidantes fuertes?

Question

Vi que todos los oxyacids están agente oxidante fuerte. No sé por qué todos los oxyacids son agentes oxidantes fuertes? ¿Cuál es la razón?

Answer 1

Su premisa es incorrecta. Algunos oxyacids son agentes oxidantes. Algunos no lo son. Tome por ejemplo, el ácido carbónico. No se pueden oxidar cualquier cosa con el ácido carbónico, de verdad.

También, la elección de las palabras es malo. El ácido sulfuroso (o hidrógeno sulfónico; no realmente hacer una diferencia; ambos son isómeros estructurales) es también un oxyacid ($\ce{H2SO3}$) sin embargo es una muy buena reducción de agente oxidante en sí a ácido sulfúrico. Diablos, técnicamente $\ce{H4SiO4}$ es un oxyacid, demasiado, pero no se oxidan nada en absoluto.

Por lo tanto, reduciendo la pregunta de donde es correcta, llegamos a:

¿Por qué algunos oxyacids donde el átomo central está en su más alto posible estado de oxidación de los agentes oxidantes fuertes?

Y que básicamente se contesta sola. Dependiendo de la electronegatividad del átomo central será más o menos 'feliz' a ceder todos sus electrones de valencia de los oxígenos y ser el centro de un oxyacid. Para aquellos que no les gusta mucho que en la vida, más en particular, el ácido nítrico, que a menudo encontrar especies cuyos electrones se puede tomar de nuevo (los átomos son electronegativos, después de todo) y por lo tanto se oxidan.

Answer 2

Los agentes oxidantes son los que toman electrones de los demás. Tomemos un ejemplo de oxyacid decir el cloruro de ácido que es HClO4 .En este compuesto el estado de oxidación del cloro es +7, el cual no es muy favorable para el cloro porque es un halógeno y tienden a ganar electrones. Además aquí cloro +7 estado de oxidación, de manera que tenga más afinidad por los electrones por lo que se oxidan compuestos otros a tomar electrones . Es por eso que oxyacids son agentes oxidantes fuertes.