¿Qué tipos de moléculas experiencia de hidrógeno (inter e intra)? ¿Por qué se produce para algunos átomos de H y a otros no?
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dsteinweg
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La mayoría de la gente parece pensar que los enlaces de hidrógeno son limitados a $\ce{X-H\bond{~}Y}$ interacciones, donde $\ce{X}$ $\ce{Y}$ son heteroátomos.
En el cristal, un $\ce{C-H}$ de un sistema aromático o un $\ce{C=C}$ doble enlace puede servir como donante como bien e interactuar con heteroátomos, tales como átomos de oxígeno en $\ce{C=O}$ o $\ce{C_{arene}-O-C_{alkyl}}$.
Estas interacciones pueden formar redes complejas de los anillos y los filamentos.
Hemos examinado y publicado hace un tiempo para un par de diferentes phthalimides, tales como N-(4-metoxibencil)ftalimida o N-allylphthalimide, y algunos más.
Mientras que los artículos están detrás de un paywall (que fueron publicados antes de Acta Con. E fue de código abierto), el CIF de archivos puede ser descargado y jugado con/examinadas.
Un parámetro crucial para los enlaces de hidrógeno es la distancia, si el receptor está demasiado lejos, no es (obviamente) no enlace de hidrógeno.
Como regla general, $2.3\,\mathrm{\mathring{A}}$ es una distancia donde los enlaces de hidrógeno que se puede esperar.
¿Qué tipos de moléculas experiencia de hidrógeno (inter e intra)?
Los enlaces de hidrógeno intramoleculares:
El enlace de hidrógeno que se encuentra dentro de las mismas moléculas que se llama enlace de hidrógeno intramolecular.
Se forma cuando 2 grupos funcionales de una molécula puede formar enlaces de hidrógeno entre otros.
En orden para que esto suceda, tanto dador de hidrógeno un aceptor debe estar presente dentro de una molécula, y deben estar dentro de la proximidad de cada uno de los otros en la molécula.
EJEMPLO:
Enlaces de hidrógeno intermoleculares:
El enlace de hidrógeno que se produce entre dos moléculas separadas es caleed intermoleculares de hidrógeno.
Pueden ocurrir entre cualquier número de o a diferencia de las moléculas de tan largo como el hidrógeno donantes y receptores están presentes en posiciones en las que pueden interactuar.
EJEMPLO:
¿Por qué se produce para algunos átomos de H y a otros no?
Enlace de hidrógeno depende de ciertos factores como la electronegatividad, viscosidad, tamaño atómico.
Viscosidad:
Aquellas sustancias que son capaces de formar enlaces de hidrógeno tienden a tener una mayor viscosidad que los que no. Las sustancias que tienen la posibilidad de múltiples enlaces de hidrógeno presentan aún mayores viscosidades.
electronegatividad:
Los enlaces de hidrógeno no puede ocurrir sin que se produzcan diferencias de electronegatividad entre el hidrógeno y el átomo que está unido.
Así, vemos que las moléculas tales como PH3, que ya no participar en enlaces de hidrógeno.
Tamaño atómico:
El tamaño de los donantes y aceptores puede afectar también la capacidad de enlace de hidrógeno. Esto puede explicar la relativamente baja capacidad de Cl para formar enlaces de hidrógeno. Cuando los radios de dos átomos difieren mucho o son grandes, sus núcleos no puede alcanzar la proximidad al interactuar, lo que resulta en una interacción débil.
Fuente para una explicación detallada
