En mi introductorio de química curso, hemos aprendido que para procesos reversibles, la entropía se define como $ΔS = q/T$. Sin embargo, no hemos de gastar tiempo en esto antes de pasar a otras cosas como la energía libre de Gibbs. Mis preguntas son:
1. ¿Qué es exactamente un proceso reversible?
2. ¿Por qué debemos usar cosas como estándar entropías molares para calcular el $\Delta S$ en lugar de un solo uso de $\Delta H$ según esta ecuación?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Techboy
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Su texto será el que mejor explique la reversibilidad. La respuesta corta es que un proceso reversible es aquel cuya dirección puede ser revertido por un microscópico cambio en las condiciones externas.
Por ejemplo, un gas en un cilindro de expansión contra un pistón hacerlo reversible, mientras que la presión externa y la presión interna son esencialmente idénticas. Por supuesto, para la expansión de la presión interna debe ser infinitamente mayor que la presión externa.
Siguiente, la entropía es realmente sólo se define para los sistemas en equilibrio.
Luego, la ecuación de la entropía de arriba no es correcto excepto a temperatura constante. En realidad es $dS = dq/T$, que en general debe ser integrado con el fin de determinar la entropía por este método.
Para la segunda pregunta, hay algo de confusión aquí. $\Delta H$ es igual a $q$ sólo a una presión constante.
De hecho, hay un montón de maneras para calcular el cambio de entropía en un proceso, pero este espacio es demasiado pequeño para entrar en ellos. Ellos deben estar en su libro de texto.
