$\ce{ N2F2}$ existe en dos formas cis y trans. Hoy mi profesor de química me dice que entre los dos sólo forma cis toma parte en las reacciones y que es más reactivo. Pero he leído en alguna parte que trans es menos estable. Tal y como yo lo entiendo menos estable compuestos son generalmente más reactivos. Entonces, ¿por qué esta discrepancia?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
De acuerdo a Dinitrógeno Difluoruro de Química Inorg. Chem., 2010, 49 (15), pp 6823-6833:
Este aumento de la reactividad de la cisisómero puede ser fácilmente explicó. En tanto $\ce{N2F2}$ isómeros, cada átomo de nitrógeno posee un estéricamente activo libre de electrones de valencia par. La transformación de $\ce{N2F2}$ $\ce{N2F+}$requiere de la conversión de la $\ce{N=N}$ doble enlace en un $\ce{N#N}$ enlace triple por una superposición de los electrones de estos dos pares de electrones de valencia. Obviamente, esta superposición se facilita enormemente en cis-$\ce{N2F2}$, donde estos pares están en la misma lado de la molécula.
