Si una acción aumenta la velocidad de reacción en una particular mezcla en equilibrio, significa que ambos hacia adelante y hacia atrás tarifas se incrementan?

Question

Digamos, por ejemplo, la temperatura se incrementa en un sistema cerrado que contiene los reactivos gaseosos. La reacción directa es exotérmica, por lo que el rendimiento del producto disminuirá a medida que la temperatura se incrementa. Pero el aumento de la temperatura aumenta la velocidad de reacción lo que significa que el avance y retroceso de las tasas de ambos se aumentan ?

Answer 1

El avance y retroceso de reacción de las tasas de aumento, pero la inversa de la tasa aumenta en más. Por Le Chatelier el principio, sabemos que $K_{eq}$ para una reacción exotérmica va a disminuir cuando la temperatura se eleva. También sabemos que $K_{eq}=\frac{k_{forward}}{k_{reverse}}$ y $k=Ae^{\frac{-E_a}{RT}}$ (a La ecuación de Arrhenius). Ya que esta es una reacción exotérmica, $E_a(forward)<E_a(reverse)$, lo que significa que cualquier aumento en el $T$ aumentar $k_{forward}$, pero va a aumentar el $k_{reverse}$ más. Esto condujo a una disminución en el $K_{eq}$, en consonancia con lo que fue predicho por Le Chatelier del principio.

Answer 2

Otra de las acciones que usted puede tomar para aumentar la velocidad de reacción es añadir un catalizador. En este caso, si se mantiene la temperatura de la misma, la proporción de las dos especies se mantendrá sin cambios, y tanto las reacciones directa e inversa son acelerados por el mismo factor.