¿Cómo distinguir entre CsCl y NH4Cl mediante una prueba química?

Question

$\ce{CsCl}$ y $\ce{NH4Cl}$ tienen reacciones similares. Por ejemplo, pueden reaccionar con $\ce{AgNO3}$ para producir $\ce{AgCl}$ precipitado.
Así que mi pregunta es:

¿Podemos utilizar una prueba química para distinguir entre sólidos $\ce{CsCl}$ y $\ce{NH4Cl}$ ?

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El $\ce{Cs+}$ es muy poco reactivo y no conozco ninguna reacción que lo implique. Creo que la prueba química puede convertir de alguna manera el $\ce{NH4+}$ en $\ce{NH3}$ gas para que podamos probarlo con un papel tornasolado rojo húmedo.

Answer 1

Correcto se pueden distinguir por su reacción con una base. Debe utilizar una base, como por ejemplo $\ce{NaOH}$ . $\ce{Cs^+}$ no reaccionaría con $\ce{NaOH}$ , mientras que $\ce{NH4+}$ sufrirá la reacción $$\ce{NH4+ + OH- -> NH3 + H2O}$$ $\ce{NH3}$ es un gas y se puede detectar con un papel tornasolado húmedo.

Si se quiere, se puede detectar realmente $\ce{Cs+}$ utilizando un procedimiento de este documento:

" Detección selectiva de Cs+ en soluciones acuosas mediante la formación en un solo paso de un nuevo tipo de fosfato similar a la estruvita ". Sin embargo, se trata de una reacción exótica (en la práctica se utilizaría la prueba del color de la llama) y no es necesario hacerla ya que sólo hay que distinguir las muestras.

Answer 2

Si observas las dos sales, puedes ver que los cationes son diferentes. Por lo tanto, tendrá que diferenciar los cationes. Hay dos pruebas que pueden diferenciar los cationes.

1. Prueba de la llama (mejor prueba de diferenciación)

$\ce{Cs+}$ da un color azul-violeta mientras que $\ce{NH4+}$ no dan la prueba de la llama. Para más información sobre la prueba de la llama, véase La respuesta de Jan a esta pregunta. También da alguna información sobre $\ce{NH4+}$ detección .

1. Prueba específica (puede ser engorrosa)

Prueba del reactivo de Nessler para $\ce{NH4+}$ ( de la misma pregunta ). Para $\ce{Cs+}$ No existe ninguna prueba específica para su detección y sólo se recurre a la prueba de la llama. Pero, si se dice que se separa $\ce{Cs+}$ de otros iones de metales alcalinos, se separa observando la diferencia de solubilidad de sus platocloruros, tartratos ácidos y alumbre ( fuente ) o estimado gravimétricamente ( fuente ).

Answer 3

Sólo hay que disolver un poco del material en agua y aplicar papel tornasol azul o papel de pH. El cloruro de amonio es débilmente ácido. El cloruro de cesio no lo es.

Del mismo modo, el hidróxido de magnesio será fácilmente soluble en una solución de cloruro de amonio que sea ácida, pero no en una solución de cloruro de cesio.