Significado de la notación de la célula electroquímica sin puente salino

Question

Aquí se muestra una célula electroquímica.

$$\ce{Ag(s)~|~AgCl(s)~|~KCl(1M)~|~Hg2Cl2(s)~|~Hg(l)~|~Pt}$$

Estoy acostumbrado a ver representaciones de células con un $||$ para un puente salino entre las dos soluciones de electrodos (generalmente con la solución anódica escrita primero y luego la solución catódica).

Es la primera vez que veo este tipo de representación. ¿Puede alguien decirme qué significa? (incluyendo cuáles son las soluciones anódicas y catódicas). Además, ¿cómo se escriben las reacciones en el ánodo y el cátodo para la celda anterior?

Answer 1

Este es un ejemplo de célula de concentración electrolítica.

Tanto el cátodo como el ánodo tienen el mismo electrolito presente y ambos están en la misma solución. Por lo tanto, no es necesario separar el electrolito en dos soluciones diferentes y conectarlo mediante un puente de sal.

Tanto el ánodo como el cátodo son electrodos de aniones salinos poco solubles en metales. El $\ce {KCl}$ solución aquí es el electrolito común.

La reacción del ánodo es: $$\ce {Ag(\text{metal})(s) + Cl^-(\text{salt anion})(aq) -> AgCl(\text{sparingly soluble salt})(s) + e^-}$$

La reacción catódica también es similar: $$\ce {Hg2Cl2(s) + 2e^- -> 2\ce{Hg}(l) + 2Cl^-(aq)}$$

Obsérvese que el $\ce {Cl^-} $ está presente en ambas reacciones como un ion común del electrolito.