¿El tetraclorodibenzo-p-dioxina (2,3,7,8) tiene un momento dipolar distinto de cero?

Question

Yo he mirado y dibuja la estructura, y que originalmente se estimó que sería no polares - como yo creo que todos los dipolos se iba a cancelar, pero no estoy 100% seguro. Yo podría ser demasiado dependiente en el hecho de que se ve simétrica.

También, es cierto que el conjunto de la molécula forma sería planas? Y es la hibridación de los átomos de oxígeno sp³ , como creo que lo son?

Edit: Gracias a un comentarista, me han cambiado la pregunta sobre el momento dipolar en la esperanza de ser más claro. También me gustaría añadir que esta es una tarea pregunta que me he atascado en (química general l) y el profesor no ha sido el más completo de lo que es la razón por la que estoy aquí tratando de enseñar a mí mismo.

Answer 1

La mejor respuesta para esto parece ser en la Estructura, la Energía, las Frecuencias Vibracionales, y la Curva de Energía Potencial de La 2,3,7,8-Tetrachlorinated Dibenzo-p-dioxina: Ab Initio MO Estudios de J. Phys. Chem., 1996, 100 (12), pp 4810-4814.

Esta investigación considera que a pesar de que planar es la conformación de energía más baja, la energía de flexión con respecto a los O-O eje de 180 grados a 170 grados es sólo 0.008 kcal/mol. La molécula de colgajos como una mariposa.

El artículo dice:

A temperatura ambiente, no plana conformaciones será significativamente poblados para que este potencial. Esta predicción cuentas por los resultados experimentales que el dipolo eléctrico momento de la DD moléculas se informó a ser 0.64 D. [referencia 24]

Donde "DD" significa el sustituidos de dioxinas y donde la referencia 24 es Higashi, K.; Uyeo, S. J. Chem. Soc. Jpn. 1941, 62, 396.