He leído aquí que el punto de ebullición del agua es altamente dependiente de la presión, mientras que el punto de fusión es independiente de la presión. ¿Por qué es eso? Es cierto que en general?
Respuesta
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Esto es debido a la Clausius-Clapeyron ecuación $$\frac{d \log T}{d \log P} = \frac{P \Delta V}{L}$$ donde $T$ es la temperatura de la transición de fase, $\Delta V$ es el cambio en el volumen, y $L$ es el calor latente. El agua/gas de transición tiene una enorme $\Delta V$ porque el gas es mucho menos denso que el agua, por lo $dT/dP$ es grande. El agua/hielo de transición tiene un $\Delta V$ $10^{-3}$ tan grande, por lo $dT/dP$ es pequeña.
Intuitivamente, hay algunos 'costo' $L$ a ser pagado a hacer la transición de fase, y por lo general la mayoría de los que se paga por la energía térmica. Pero si los cambios de volumen durante la transición, el $P \Delta V$ trabajo también puede ayudar, bajando la temperatura necesaria. Así que tiene sentido que $dT/dP$ depende de la relación de estos dos contribuciones.
