En solución ácida, ¿qué $\ce{ClO3-}$ reducir en y, lo que es más importante, ¿por qué? Es $$\ce{6e- +ClO_{3}^- +6H^+ -> Cl^- + 3 H_2O}.$$
Ahora, con el don de la clarividencia, ¿por qué la ecuación para su oxidación no en lugar de eso $$\ce {2e^- +ClO_{3}^- +2H^+ \rightarrow Cl^- + O_2 + H_2O}?$$ Obviamente los saldos y la carga se conserva. Sin embargo, la última ecuación se parece más probable: a menos que los cargos han de ser separados (por lo menos el trabajo que se ha hecho para mover estos cargos), y la energía de enlace de los enlaces en una molécula de agua es casi el doble que en una molécula de oxígeno?
¿Dónde hay un error en mi lógica y no existen áspero de un conjunto de reglas para determinar cómo las cosas van a dividir en virtud de oxidación o de reducción?
