Mis opiniones son ligeramente diferentes de las expresadas en otras respuestas.
Primero de todo,
Molecularity no está definido para una reacción compleja.
De Química Física de Ira. N Levine: (Página 531, La Tasa De Leyes Y Constantes De Equilibrio Para
Reacciones Elementales ):
El número de moléculas que reaccionan en un paso elemental es el molecularity de
en la escuela elemental de reacción. Molecularity sólo se define para reacciones elementales y no debe ser usado para describir las reacciones generales que constan de más de un paso elemental. En la escuela elemental de reacción $\ce{ A → products}$ es unimolecular. Las reacciones elementales $\ce{A + B → products}$ $\ce{ 2A → products}$ son bimoleculares. Las reacciones elementales $\ce{A + B + C → products}$, $\ce{2A + B → products}$, y $\ce{3A → products}$ son trimolecular
(o termolecular).
Atkins' menciona: (página 810, Reacciones Elementales):
El molecularity de un
primaria reacción es el número de moléculas que se unen para reaccionar en una escuela primaria
de reacción.Esto es lo más importante
para distinguir molecularity de orden: orden de reacción es un empírica cantidad, y se obtiene de la velocidad experimental de la ley; molecularity se refiere a un elemental de reacción propuesto como un paso individual en un mecanismo.
Ahora, desde la Wikipedia:
Esta diferencia puede ser ilustrado en la reacción entre nítrico
de óxido y de hidrógeno:
${\displaystyle {\ce {2NO + 2H2 -> N2 + 2H2O}}}$
La tasa observada de la ley es ${\displaystyle v=k{\ce {[NO]^2[H2]}}}$, por lo que
que la reacción es de tercer orden. Puesto que el orden no es igual a la
suma de los coeficientes estequiométricos de los reactivos, la reacción debe involucrar a
más de un paso. La propuesta de mecanismo de dos pasos es
$${\displaystyle {\ce {2 NO + H2 -> N2 + H2O2}}}$$
$${\displaystyle {\ce {H2O2 + H2 -> 2H2O}}}$$
Por otro lado, la molecularity de esta reacción es indefinido,
porque se trata de un mecanismo de más de un paso. Sin embargo, podemos
considerar la molecularity de que el individuo reacciones elementales que
este mecanismo:
El primer paso es termolecular porque implica tres reactivo
las moléculas, mientras que el segundo paso es bimolecular, porque implica
dos moléculas de reactivos.
En cuanto a tu ejemplo de SN1 reacciones se refiere, Pedro Skyes' reconoce, mientras discuten sobre la cinética de la SN1:
El molecularity se refiere al número de especies que están siendo objeto de romper el vínculo o hacer en un solo paso de la reacción, generalmente, en el paso limitante.
Por lo tanto, cuando decimos que SN1 (S= substituition, N= nucleofílico, 1= unimolecular) esencialmente estamos hablando con respecto a la RDS en la que el carbocation está formado. Tenga en cuenta que aunque la mayoría de los libros identificar 1 para unimolecular, Clayden del libro se refiere a ella como 1er orden, que, en mi opinión, es mucho más clara.
La pendiente de la primera gráfica es simplemente la velocidad de primer orden constante debido a la velocidad de = $k_1[t\text{-}\ce{BuBr]}$. Pero la pendiente de la segunda gráfica es cero. El determinante de la velocidad de paso no implican $\ce{NaOH}$, por lo que la adición de más de no acelerar la reacción. La reacción muestra la cinética de primer orden (la tasa que es proporcional a la concentración) y el mecanismo se denomina SN1, es decir, la Sustitución Nucleófila, 1er orden.
Conclusión:
La pregunta está mal formulado. Sin embargo, desde molecularity sólo se define para un elemental de reacción, tal vez después de mirar las opciones, la pregunta incubadoras espero que asuman que están hablando de una escuela primaria de la reacción. Si este es el caso, sólo entonces la opción 1 (pero junto con la opción 4) puede ser marcada como correcta. Sin embargo, debido a que no han dicho nada, el candidato de intentar la pregunta es obligada a confundirse. Si están hablando de la RDS paso, entonces tu argumento es válido. SN1 reacción es de hecho unimolecular wrt el RDS paso (de acuerdo a todos los estándares de libros como la de Salomón Frhyle, Pedro Skyes', etc.) que se podría considerar todas las opciones incorrectas.
