Solubilidad de sulfato de aluminio como función del pH

Question

Anteriormente pregunté sobre cómo conocer la solubilidad del sulfato de aluminio en función del pH (ver la pregunta anterior aquí). Encontré este diagrama en la página 57 de

Rubin, A. J., & Hayden, P. L. (1973). Estudios sobre la hidrólisis y precipitación del aluminio (III).

Pero estoy un poco confundido acerca de la interpretación. ¿Es el $\mathrm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ insoluble entre un pH de 5 y 7? ¿Cuál sería la interpretación correcta de este diagrama?

Answer 1

La falta de continuidad en la curva indica que la concentración de $\ce{Al2(SO4)3}$ estaba por debajo del límite de detección de la técnica analítica que se utiliza para medir la concentración de $\ce{Al2(SO4)3}$ en la solución.

Teóricamente, debería haber una curva continua.

+1 por plantear esto como una nueva pregunta.

Answer 2

Las soluciones de sulfato de aluminio son altamente ácidas. El Índice Merck establece que a una concentración $0.2 M$, el pH es de $3.0$.