Establezcamos primero algo de terminología termoquímica:
Trabaja: la energía total transferida por un sistema a otro. Existen varios tipos de trabajo. En termodinámica, el más común es el trabajo presión-volumen, dado por: $w = -p_{ext}\Delta V$
Energía interna: la energía cinética y potencial total de un sistema
La entalpía ( $H$ ): es la energía total de un sistema. También puede pensarse como la cantidad de energía que se necesita para realizar todos los enlaces del sistema más toda la energía que se necesita para hacer sitio al sistema. Por lo tanto, debe quedar claro que viene dada por la fórmula: $\Delta H = \Delta U + \Delta {(pV)}$
Transferencia de calor (q): la cantidad de energía térmica (energía cinética) que se transfiere de un sistema dado por la fórmula: $q = \Delta U -w = \Delta U + p_{ext}\Delta V ~~$ (cuando sólo se realiza trabajo de volumen de presión)
En su pregunta, en realidad se refiere a $q$ (transferencia de calor), no $\Delta H$ . Esto se debe a que $\Delta H$ También se tiene en cuenta el cambio de presión y volumen.
Sin embargo, bajo ciertas condiciones, $q$ y $\Delta H$ pueden ser iguales. Si la presión externa es constante (que es un caso común ya que la mayoría de los experimentos se realizan en la atmósfera abierta que tiene una presión constante), la entalpía se convierte: $$\Delta H = \Delta U + p_{ext}\Delta V = q$$
