¿Por qué la definición de Lewis de los ácidos especificar un PAR de electrones y no de un único electrón?

Question

La definición de Lewis de un ácido es: "un compuesto o una especie iónica que puede aceptar un par de electrones de un donante compuesto."

¿Por qué especificar un par de electrones y no sólo un único electrón?

Inicialmente se pensó que tal vez los enlaces covalentes requieren de un par de electrones, pero dice que no es el caso aquí : https://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond#One-_and_three-electron_bonds

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Para la referencia:

Pregunta de libro de texto : Cuál de las siguientes especies pueden actuar como un ácido de Lewis?

$\ce{NH3}$
$\ce{F-}$
$\ce{H2 O}$
$\ce{NH4+}$
$\ce{BF3}$ (respuesta)

Pensé que la respuesta era $\ce{NH4+}$ como se puede aceptar un electrón, pero el de Lewis definición especifica de aceptar un par de electrones.

Gracias.

Answer 1

En parte tiene algo que ver con la historia de la ácido-base de las definiciones. Comenzamos con la definición de Arrhenius, que se basa en la generación de $\ce{H+}$ o $\ce{OH-}$ en solución acuosa, y luego a la definición de Bronsted-Lowry, que se trasladó hacia la aceptación o la donación de $\ce{H+}$. Finalmente, llegó la Definición de Lewis, que eliminó $\ce{H+}$ y sólo nos dejó con la electrónica de a pares, para ser coherente con los últimos dos definiciones. No podríamos simplemente decir que los electrones debido a que habría incluido una gran clase de reacciones se denominan reacciones redox que claramente no son el mismo como ácido-base.

Ahora, con respecto a su respuesta a la pregunta de opción múltiple:

Pensé que la respuesta era $\ce{NH4+}$ como se puede aceptar un electrón, pero el de Lewis definición especifica de aceptar un par de electrones.

Hay dos puntos que me gustaría llamar su atención:

1. Tienes razón en que $\ce{NH4+}$ es un ácido (más específicamente la llamamos un ácido conjugado), pero por los dos mayores definiciones.
2. Sin embargo, $\ce{NH4+}$ no puede aceptar ni siquiera un electrón en este caso. Si se dibuja la estructura de Lewis, usted encontrará que, aunque no es una carga neta positiva, todos los átomos de hidrógeno tienen 2 electrones y la central de Nitrógeno tiene ocho, el cumplimiento de la regla de octeto.