La notación de la reducción y la oxidación de cobre normalmente incluye la solución acuosa de estado. Se ilustra a continuación: $$\ce{Cu(s) -> Cu^2+(aq) + 2e-}$$ Este evento ocurre generalmente en el 0,34 V. ¿Qué pasa si el cobre estaba en un entorno orgánico en su lugar? Lo pregunto porque estoy haciendo voltametría cíclica de un condensador con el cobre como el colector de corriente y de la necesidad de medir la no-faraday de la capacitancia. Nuestra configuración actual es el uso de $\ce{KOH}$ como el electrolito y que son básicamente de ver a un no-reversible/cuasi-reversible CV como el de abajo:
Respuesta
¿Demasiados anuncios?Es ciertamente posible para metales, como el cobre, la corrosión en ambientes no acuosos. Los detalles dependen de la naturaleza precisa de los solventes, electrolitos y otros potencialmente complejante de las especies presentes. Por ejemplo, en polar protic disolventes (como el agua) que no tienen ningún complejo ligandos para el cobre, el potencial de equilibrio para el cobre de oxidación es probable que sea el mismo como en el agua. Pero los potenciales de oxidación es probable cambio en solventes no polares, en formas que dependen fuertemente de la composición del electrolito.
Sin embargo, si usted está utilizando hidróxido de potasio como electrolito, su condición puede ser más acuosa de lo que usted piensa. Usted puede pensar en "hidróxido de" como un tipo de agua que le gusta que existen en alta pHs. Y el hidróxido de sí mismo genera altos niveles de ph.
Elecrochemical la oxidación del agua se produce a través de esta reacción:
$$\ce{2 H2O -> O2 + 4 H+ + 4e-}$$
El pH-dependiente del potencial de equilibrio es $1.23~\rm{V} - 0.059\frac{\rm V}{pH}\times pH $, que a un pH de 14 sale a 0,4 voltios. Así que también podría ser, posiblemente irreversible oxidantes hidróxido de oxígeno durante la electrólisis.