Los átomos de mi tabla "se pegan" para formar un rectángulo. ¿Por qué? ¿Qué hace que se peguen?
Conozco los enlaces iónicos/covalentes, etc., pero pensemos en una lámina de hierro puro. Sólo átomos de un elemento. Pero si coloco diez bolas en el suelo una al lado de la otra, son completamente independientes entre sí.
¿Qué es lo que "conecta" los átomos?
Considere dos $H$ átomos $rotating^{(1)}$ alrededor de su centro de masa, ahora ambos átomos son eléctricamente neutros y están muy alejados entre sí, por lo que ni la fuerza nuclear fuerte ni la débil entran en consideración. Si permanecieran sólo en este estado, nunca se combinarían y formarían $H_2$ pero lo que ocurre es que cuando los electrones de cada átomo están en movimiento durante varias instancias se forman dipolos y fuerzas de dispersión de londres Debido a estas interacciones, los 2 átomos se mueven uno hacia el otro y a cierta distancia alcanzan un equilibrio estable, por lo que están unidos entre sí.
Por otro lado supongamos que de alguna manera tienes 2 bolas de $H$ en forma elemental y las colocamos una cerca de la otra, los átomos de ambas bolas seguirán teniendo dipolos inducidos, pero como todos los dipolos están orientados al azar, no habría ningún momento dipolar global significativo que pudiera forzar a las dos bolas a acercarse y unirse.
Esta es una versión muy simplificada de lo que ocurre con el hierro y otros elementos y compuestos. A escala atómica se desarrollan momentos dipolares considerables incluso en átomos/compuestos neutros, lo que motiva la formación de enlaces para formar otros objetos como redes, cristales, láminas, etc. Por otro lado, a macroescala no se tienen en cuenta los momentos dipolares. Por otro lado, en la macroescala, no se desarrolla ninguna atracción considerable entre dos objetos neutros que pueda motivarlos a unirse. Pero si hay dos objetos con carga opuesta, éstos mayo unirse. También para unir objetos a macroescala tenemos diferentes procesos, como diferentes tipos de soldadura, etc.
$(1)$ Dije girando alrededor del centro de masa para evitar considerar la atracción debida a la interacción gravitatoria entre los dos átomos.
Esta no es una buena explicación de la unión de los átomos en un metal. El enlace metálico es un enlace químico mediado por los electrones libres de un metal y no tiene nada que ver con las fuerzas de dispersión o dipolo que son la causa de las fuerzas débiles de van der Waals.
@freecharly: Por favor, fíjate de nuevo en la pregunta, no trata sobre la unión de los átomos en los metales ¡y mi respuesta tampoco!
He vuelto a leer la pregunta pero no consigo descubrir un significado diferente: "Conozco los enlaces iónicos/covalentes, etc., pero pensemos en una lámina de hierro puro. Sólo átomos de un elemento. Los átomos siguen pegados para formar una lámina en lugar de estar 'por todas partes'". Para mí, esto se refiere obviamente a la unión de los átomos de hierro en la lámina de metal.
Los átomos metálicos están unidos por un enlace químico denominado unión metálica . Los metales se caracterizan por tener electrones prácticamente libres que se mueven entre los iones atómicos formando una red cristalina. En una visión simplista, el enlace se debe a las fuerzas electrostáticas entre los iones positivos mediadas por los electrones libres negativos.
Nuestro mundo se compone de 4 fuerzas fundamentales, que son:
Cada una de estas fuerzas sirve para algo, por ejemplo. La gravedad es lo que mantiene unidos a los planetas, las estrellas y las galaxias.
En el mundo atómico, hay dos fuerzas fundamentales que unen a los átomos, y son la Fuerza electromagnética & Fuerza Fuerte .
Porque todo átomo está formado por protones y electrones, además de Neutrones, pero tienen carga neutra. Sin embargo, los protones y los electrones tienen cargas positivas y negativas. Los Protones tienen carga positiva y los Electrones carga negativa. Y como sabemos una carga positiva y negativa con ambas se atraen.
En realidad, el centro del átomo está cargado positivamente, por lo que contiene neutrones y protones. Esto significa que ejercerán una carga positiva sobre los electrones, lo que significa que los electrones pulularán alrededor del Núcleo de un átomo.
Fuerza Fuerte y así es como se unen los protones y los neutrones. La fuerza fuerte es la que une el núcleo del átomo, es decir, los protones y los neutrones. La fuerza electromagnética no podría mantener unido el núcleo de un átomo, porque es demasiado débil, y los protones simplemente se repelerían y volarían, porque están cargados positivamente, y sabemos que dos partículas cargadas positivamente no se atraen. Así que tiene que haber una fuerza más fuerte, que resulta ser la Fuerza Fuerte.
La Fuerza Fuerte es una fuerza que atrae protones hacia protones y neutrones hacia neutrones, y protones y neutrones entre sí. Esta fuerza tiene un alcance muy corto, y ésta es la razón por la que un núcleo es muy muy pequeño. Esta fuerza también es responsable de la unión de Quarks y Gluones en Protones y Neutrones.
Por lo tanto, ahora sabemos que el Fuerza electromagnética es lo que mantiene a los electrones retenidos y orbitando alrededor del núcleo. El Fuerza Fuerte es lo que mantiene unido el núcleo de un átomo
Upvoted. No estoy seguro del nivel de comprensión que tiene dfg, así que no sé si hablar de la fuerza fuerte es algo bueno.
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Buena pregunta. Sabemos que los electrones se repelen. Para simplificar, si consideramos dos átomos de hidrógeno formando una molécula, podríamos esperar una repulsión entre ellos debido a las nubes de electrones. En realidad podemos ver $H_2$ molécula. Entonces, cuál es la razón para que los átomos se peguen, la razón es hamiltoniana ( consulte esta página ). Espero que alguien de mecánica cuántica pueda explicarlo.
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Teniendo en cuenta la cantidad de preguntas relacionadas con la vinculación en general, le sugiero que primero investigue un poco sobre los distintos tipos de vinculación, porque estas preguntas son cada vez más frustrantes.