Yo creo que el cristalino, sólido iónico tendría la menor entropía, sin embargo, la tablatura indica lo contrario. ¿Por qué $\ce{NaCl(s)}$ tienen una mayor entropía de $\ce{Na(s)}$?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
danivovich
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Si no te importa que te pregunte, ¿por qué usted esperaría que el $\ce{Na}$ tienen una mayor entropía que el $\ce{NaCl}$? La entropía de un estado se define como,$$S=k_b\ln W$$where $W$ es el número de posibles microstates que puede hacer hasta que macrostate.
En este caso, estamos interesados en el número de maneras posibles en que podemos organizar $\ce{Na}$ a un entramado o el número de maneras en que podemos organizar $\ce{Na}$ $\ce{Cl}$ iones en una celosía. El último tiene muchos, muchos más microstates para un determinado macrostate, y por lo tanto una mayor entropía.
Las entropías estándar se pueden encontrar en esta tabla.
Vale la pena señalar que lo que he escrito arriba no es exactamente el mismo que el estándar de la entropía $S^\circ$ que se define como, $$S^\circ=\sum_{i=1}^N\int\frac{dq_i}{T}dT$$which just says that the standard entropy going from zero kelvin to 298 kelvin depends on the heat put into all $$ N átomos de un sistema. Por lo tanto, existe una dependencia de la energía de cualquier estado, el sistema pasa a través de.
Para los sólidos que estás hablando, si de la energética de los sistemas eran exactamente idénticos, entonces la proporción de la norma entropías molares sería la misma que la relación de $\frac{\ln W_1}{\ln W_2}$. Pero, debido a que el sodio tiene mucho más débil de los bonos de cloruro de sodio, tiene una mayor cambio de entropía por unidad de cambio en la temperatura de cloruro de sodio. Esto es debido a que para el más débil de los bonos, los átomos tienen una mayor movilidad en el espacio, lo que aumenta la entropía, y es más probable que haya defectos de enrejado cuando los vínculos son débiles, que también aumenta la entropía.
