En la búsqueda de cambio de entalpía $\Delta H$ durante adiabática reversible de expansión de la mezcla de dos gases ideales, $n_1$ mol de $\ce{A}$ ($C_{\mathrm{m},v}=\frac{3}{2}R$) y $n_2$ mol de $\ce{B}$ ($C_{\mathrm{m},v}=3R$) tomado en un recipiente y durante este cambio de temperatura es$T_\mathrm{i}$$T_\mathrm{f}$. Entonces, ¿cuál debería ser el valor de $\Delta H$?
Puede ser $$\Delta H=\left(n_1\right)\frac{5}{2}R\left(T_\mathrm{f}-T_\mathrm{i}\right)+\left(n_2\right)4R\left(T_\mathrm{f}-T_\mathrm{i}\right)$$ taking individully for each gas. Or let say average molar heat capacity of gaseous mixture at constant pressure be $C_{\mathrm{m},p,\mathrm{avg}}$ then it can be $$\Delta H=\left(n_1+n_2\right)C_{\mathrm{m},p,\mathrm{avg}}\left(T_\mathrm{f}-T_\mathrm{i}\right)$$ así que por favor ayuda, lo cual es correcto. Como por sugerencia de ambos son las mismas. $$C_{\mathrm{m},p,\mathrm{avg}}=\frac{\left(n_1\right)\frac{5}{2}R+\left(n_2\right)4R}{n_1+n_2}$$
