¿Es inestable una sola molécula de cloruro de sodio (digamos) o un grupo de moléculas de NaCl, aunque macroscópicamente el NaCl sea, de hecho, estable? ¿Cómo puedo razonar esto basándome en Teorema de Earnshaw ?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
JRT
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Hay una pregunta relacionada en ¿El vapor de NaCl es plasma? . Según mi respuesta a esa pregunta este documento afirma que el vapor de cloruro sódico contiene moléculas de NaCl, dímeros e incluso polímeros, por lo que todos ellos son estables. Sin embargo, cuando he probado el enlace me ha dado un error el servidor de la AIP. Googleando un poco he encontrado un artículo similar y posiblemente el mismo aquí .
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El teorema de Earnshaw es válido para las partículas puntuales clásicas. Sin embargo, $\text{Na}^+$ y $\text{Cl}^-$ Los iones son objetos cuánticos difusos, por lo que el teorema de Earnshaw no es necesariamente aplicable. Sin embargo, podría aplicarse a un gas de $\text{Na}^+$ y $\text{Cl}^-$ iones para sugerir cualitativamente que es inestable y, por tanto, debería colapsar (es decir, condensarse) para formar el sólido iónico. En la fase gaseosa, la aproximación clásica punto-partícula es probablemente más válida que en la fase sólida.