En uno de sus grandes respuestas, Martin nos dio el valor calculado de orbitales moleculares para el monóxido de carbono estoy copiando a continuación. Tenga en cuenta que mientras que el cianuro tiene un átomo de nitrógeno en lugar de la de oxígeno y cuenta con una sola carga negativa, todavía podemos cualitativamente considerar el MO esquemas idénticos; por lo tanto voy a basar mi discusión sobre lo que se ve en la imagen.
![Molecular orbital scheme of carbon monoxide by Martin]()
En este esquema, el HOMO se conoce como MO número 7; desde el 5 y 6 π-tipo MOs, esto corresponde a la 5σ que usted ha mencionado.
Una cosa enseguida nos damos cuenta es que el carbono centrado en el lóbulo de la HOMO es muy difusa y se extiende lejos en el espacio, mucho más lejos que cualquier otra orbitales de la molécula. También es el orbital que un ácido (protones o ácido de Lewis) sería de bonos. En Pearson HSAB teoría, amplio y difuso de los orbitales - a menudo, también llamado polarisable - están asociados con suave ácidos o bases, como el cargo por volumen de valor se considera relativamente bajo. Por lo tanto, con sólo mirar el tamaño de este orbital, podemos identificar como 'suave'.
También debe explicarse por qué bases blandas tienden a crear más complejos estables con suave ácidos. Esto es una consecuencia directa de la más difusa de la naturaleza de los orbitales: el solapamiento entre dos orbitales (que más tarde formarán un bono) por lo general es mejor si la de los orbitales similares formas y tamaños. Por lo tanto, debido a que el HOMO tiene un lugar difuso lóbulo de carbono del lado que prefieren la unión a otros compuestos con más difusa de los orbitales en un ácido-base de Lewis reacción.
Que debe ser lo que es necesario para explicar el cianuro del comportamiento bajo la acción de Pearson de la teoría.
