¿Por qué son de cobre, sales menos solubles que las sales de zinc?

Question

Los compuestos con los cationes tener pseudo-gas inerte de las configuraciones electrónicas tienen más carácter covalente de los que no, por lo tanto deben ser menos soluble.

Aquí son algunos de los productos de solubilidad:

$$ \begin{array}{lcc} \hline \text{Anions} & \ce{Cu^{2+}} & \ce{Zn^{2+}} \\ \hline \text{Arsenate} & \color{red}{ \pu{7.95e-36} } & \color{red}{ \pu{2.8e-28} } \\ \text{Hydroxide} & \color{red}{ \pu{4.8e-20} } & \color{red}{ \pu{3e-17} } \\ \text{Sulfide} & \color{red}{ \pu{8e-37} } & \color{red}{ \pu{2e-25} } \\ \text{Phosphate} & \color{red}{ \pu{1.4e-37} } & \color{red}{ \pu{9e-33} } \\ \hline \end{array} $$

Zinc ($\ce{Zn^{2+}}$) tiene una pseudo-gas inerte de configuración ($\ce{[Ar] 3d^{10}}$), y sus sales más solubles que los de cobre ($\ce{Cu^{2+}}$), que no ($\ce{[Ar] 3d^{9}}$). Por qué?

Answer 1

Es debido a la diferencia de electronegatividad. La mayor es la diferencia en electronegatividad entre el catión y el anión, el más fuerte es el enlace iónico. Ya que estamos comparando especies con el mismo aniones y los diferentes cationes, sólo tenemos que mirar los valores de ésta.

cation    electronegativity   configuration
  Cu             1.9         [Ar] 3d^10 4s^1
  Zn             1.65        [Ar] 3d^10 4s^2

$\ce{Cu}$ es más electronegativo por lo que las formas más fuertes enlaces iónicos.

Lo mismo sucede en el mismo período de entre $\ce{K}$$\ce{Ca}$, pero aquí la situación con respecto a la configuración electrónica es la inversa. Las sales de potasio son mucho más solubles que las sales de calcio, y de nuevo es explicado por la electronegatividad:

cation    electronegativity   configuration
  K              0.82           [Ar] 4s^1
  Ca             1.0            [Ar] 4s^2