¿Por qué el EDTA es más soluble a un pH 8? (adición de NaOH)

Question

Aunque la Wikipedia dice que el EDTA es una sal muy soluble, preparar una solución (.5M) es un dolor de cabeza. Lleva mucho tiempo y sigue sin disolverse. Aunque la adición de unas gotas de NaOH hace que el proceso sea un poco más fácil (todavía lleva mucho tiempo)

Ahora bien, no tenía sentido por qué el NaOH hacía que el EDTA fuera más soluble. La sal que estoy utilizando es una sal disódica del EDTA, así que ¿no resultaría que el Na+ es el ion común sólo para disminuir la solubilidad? Entonces, podría ser el efecto del pH(?) Pero, al ser una sal de un ácido débil y una base fuerte, teóricamente, ¿no debería dicha sal ser más soluble en un pH más bajo? El ion divalente EDTA así formado sería una base conjugada fuerte y aceptaría H+ aumentando la solubilidad?

Sé que mis dos suposiciones son erróneas ya que añadir NaOH realmente ayudó. ¿Cuál podría ser la razón real que está coUnterbalancing los 2 efectos antes mencionados (son incluso válidos en este caso?)

Answer 1

Resulta como una descomposición de la función de error en dos términos, que representan "dos fuerzas opuestas", en el sentido de que para reducir el error de sesgo, se necesita que el modelo considere más posibilidades para ajustarse a los datos. Pero esto, por otro lado, aumenta el error de varianza. También, a la inversa: si su modelo se ajusta demasiado (empieza a ajustarse al ruido, que podría ver como variaciones no sistemáticas en sus muestras individuales), entonces necesita forzar sus parámetros para que no varíen demasiado, y así introducir el sesgo.

En términos más intuitivos: el error de sesgo es equivocarse sistemáticamente, y el error de varianza consiste en aprender todas las pequeñas variaciones accidentales de las muestras.

Echa un vistazo a este bonito artículo para conocer los detalles, http://scott.fortmann-roe.com/docs/BiasVariance.html

Answer 2

También hay que tener en cuenta que la llamada sal disódica casi nunca se vende tal y como se declara (no es tan fácil acertar con la estequiometría en el esqueleto industrial), y se suele acabar con una mezcla de compuestos que tienen 2/3 ácidos carboxílicos protonados por molécula. Esta es la razón por la que el EDTA no es un estándar analítico primario, y necesita ser estandarizado después de disolverlo. La adición de NaOH también aumenta la fuerza iónica del soln. que desplaza el equilibrio hacia la disolución. El efecto de los iones comunes no juega un papel importante, ya que el valor de Ksp es bastante grande.