Tengo una pregunta acerca de la manera de determinar el pKa de un ácido-base del indicador azul de bromotimol.
Sé que el análisis espectrofotométrico es una opción, pero es posible realizar un ácido-base de la titulación a encontrar la pKa (7.1)? ¿Cómo se podía configurar este experimento?
Yo estaba pensando que me gustaría utilizar un medidor de pH/titrante curva y tratar el indicador como una base débil, pero lo titrante debo utilizar? Yo usaría un ácido fuerte como el HCl?
Sí, HCl iba a trabajar con un medidor de pH. Si conoce la masa de la base (indicador) que usted utiliza, usted puede 0,5 equivalentes de ácido fuerte como el HCl y determinar el pH. En ese momento, ya que la base débil sería la mitad protonada, el pH será igual a la pKde una, basada en la ecuación de Henderson-Hasselbalch. O podría simplemente por lo que el conjunto de la titulación y encontrar el pKuna a la mitad del punto de equivalencia.
En este caso, usted tiene que asegurarse de que usted comience con la forma básica del indicador, sin embargo. No está seguro de qué formulario se presenta en.
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