Encuentra la masa de CO₂ y el calor liberado por minuto en una reacción de combustión

Question

No estoy seguro de por dónde empezar con este problema. Sé que $\small q = mc(T_f-T_i)$, pero que parece que no sería de ayuda aquí. Yo creo que es necesario equilibrar la ecuación, pero no estoy seguro de cómo la tasa de los factores en el problema. De todos modos, si alguien pudiera ayudarme a encontrar los relevantes ecuaciones/método para resolver este problema, sería muy apreciado:

Natural de la mezcla de gas que se quema en un horno a una generación de energía de la estación a una velocidad de 13.0 mol por minuto.

1. Si el combustible se compone de 9.3% mol$\small\ce{CH4}$, 3.1% mol$\small\ce{C2H6}$, 0.40 mol $\small\ce{C3H8}$ y 0,20 mol $\small\ce{C4H10}$, ¿qué masa de $\small\ce{CO2} (g)$ es producida por minuto?
2. Cuánto calor se libera por minuto?

Answer 1

Usted sabe las cantidades de los cuatro gases quemados en un minuto. Simplemente escriba las reacciones de combustión para cada uno de estos y calcule el calor producido por cada reacción como está escrito . Esa es tu respuesta a la segunda parte. Agregar la cantidad de dióxido de carbono producida en cada una de las cuatro reacciones de combustión es la respuesta a la primera parte.