¿La cantidad adicional de ácido clorhídrico debe añadirse para llegar al exceso de ácido?

Question

Soy un alumno del IB. Y estoy tratando de encontrar el porcentaje de masa de $\ce{NaHCO3}$ en antiácido. Yo soy de la disolución de la antiácido en $\pu{0.1 M}$ $\ce{HCl}$ solución. Así, en primer lugar de todos los que he llevado a cabo algunos experimentos preliminares con puro $\ce{NaHCO3}$ polvo para optimizar el experimento, obtener un bloqueo de la misma, etc.

Para este experimento preliminar, donde solía $\pu{0.5 g}$ $\ce{NaHCO3}$, he calculado la cantidad de $\ce{HCl}$ solución requerida como aprox. $\pu{60 ml}$. Por lo tanto he añadido $\pu{100 ml}$ en el frasco de modo que tengo un exceso de ácido, como se requiere.

Es la adición de $\pu{40 ml}$ como el supuesto exceso de cantidad razonable? Debe ser más o menos? Estoy confundido porque mi profesor sugirió que incluso poniendo $\pu{100}$ ml de $\ce{HCl}$ $\pu{0.5 g}$ de tabletas antiácidas, todavía no tengo el ácido en exceso? Pero yo no? No sólo se tome $\pu{60 ml}$ a neutralizar $\pu{0.5 g}$$\ce{NaHCO3}$? Por lo $\pu{100 ml}$ es, sin duda en exceso, ¿no?

Answer 1

El volumen ha establecido que parece correcto, así como su suposición de que $\pu{40 mL}$ $\ce{HCl}$ sería una buena exceso:

$$\ce{NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2}$$

$$V(\ce{HCl}) = \frac{n(\ce{HCl})}{C(\ce{HCl})} = \frac{m(\ce{NaHCO3})}{M(\ce{NaHCO3}) \cdot C(\ce{HCl})} = \frac{\pu{0.5 g}}{\pu{84.0 g mol-1} \cdot \pu{0.1 mol L-1}} = \pu{59.5 mL}$$

Sospecho que su maestro bien preparado una serie de diferentes antiácidos, o ésta contiene componentes adicionales, tales como $\ce{CaCO3}$, $\ce{Mg(OH)2}$ de $\ce{Al(OH)3}$. Tenga en cuenta que para la neutralización de la misma masa de, por ejemplo, de aluminio(III) hidróxido, más de 3 veces más $\ce{HCl}$ es necesario:

$$\ce{Al(OH)3 + 3 HCl -> AlCl3 + 3 H2O}$$

$$V(\ce{HCl}) = \frac{n(\ce{HCl})}{C(\ce{HCl})} = \frac{3m(\ce{Al(OH)3})}{M(\ce{Al(OH)3}) \cdot C(\ce{HCl})} = \frac{3 \cdot \pu{0.5 g}}{\pu{78.0 g mol-1} \cdot \pu{0.1 mol L-1}} = \pu{192 mL}$$

De cualquier manera, parece entender la forma correcta de averiguar la cantidad de ácido para la neutralización. Creo que si usted puede demostrar su detallada intento de la maestra, se debe aclarar la situación.