¿Cuál de estas sustancias es más soluble en el CCl4?

Question

¿Cuál de estas sustancias es más soluble en $ \ce {CCl4}$ ?

• $ \ce {CH3F}$
• $ \ce {I2}$
• $ \ce {Na2SO4}$
• $ \ce {HCl}$

¿Cómo puedo resolver este tipo de ejercicio?

Mi adivina es esto:

Considere que $ \ce {CCl4}$ es no polar. Por lo tanto, la sustancia que vamos a necesitar también debe ser no polar. La única sustancia no polar es $ \ce {I2}$ así que... sí.

¿Mi razonamiento está bien y, lo que es más importante, hay otra forma de resolver este tipo de problema? ¿Y si me dan dos opciones que no son polares?

Answer 1

Está en lo cierto en su suposición. Para este tipo de problemas, normalmente es seguro asumir que se disuelve como y elegir la respuesta con mayor similitud en términos de unión intermolecular. Para una descripción general puedes comprobar aquí .

Cuando te enfrentas a preguntas con dos opciones que tienen fuerzas intermoleculares similares se pone un poco peliagudo. Por ejemplo, creo que una pregunta como "¿cuál es más soluble en tetracloruro de carbono: n-Pentano o n-Hexano?" sería bastante difícil de responder sin datos experimentales o computacionales para comparar.

Answer 2

Si esta es tu introducción a la química, la respuesta es I2. Se complica en condiciones extremas como la presión ultra alta o la temperatura.

Me quedaría con el I2 (no-polar-no-polar)

para los grados de polaridad comprobar la estructura molecular, las órbitas de los electrones, etc. esta y otras herramientas online similares también ayudan: http://www.gregthatcher.com/Chemistry/ChemicalBondPolarityCalculator.aspx

una lección sobre las interacciones entre las moléculas no polares:

http://chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry/Physical_Properties_of_Matter/Atomic_and_Molecular_Properties/Intermolecular_Forces/Overview_of_Intermolecular_Forces/Interactions_Between_Nonpolar_Molecules