Pero Si esto es así, a menudo he visto a la gente de aplicar esta fórmula para procesos rápidos donde no hay intercambio de calor es posible.
Aquí es un ejemplo de donde cito el siguiente:
vamos a suponer que esto sucede con la rapidez suficiente que el calor no se puede entrar o salir del gas [...]
Se puede hacer de $\Delta Q$=0, Pero no que "rápida" de la palabra limitar la aplicabilidad de la fórmula de $$pV^\gamma=\text{const }?$$
"Rápido" y "lento" siempre tiene que ser comparado con algo. Es quizás uno de los defectos de la mayoría de los libros de termodinámica que no declaran explícitamente lo que algo es, aunque quizás también es porque es un poco difícil de explicar.
El escenario que uno siempre se imagina que es un gas en un compartimiento de un pistón. Un realista sistema de este tipo tiene una evidente escala de tiempo, en el que el calor va a salir o entrar debido a la imperfecta de aislamiento. Para la adiabática ecuación a aplicar, el cambio en el volumen tendrá que llevarse a cabo "de forma rápida" en relación a la velocidad.
No obstante, hay otra escala de tiempo que se produce debido a que el gas tiene una constituyentes y por lo tanto, su dinámica interna, como los remolinos, locales o de las variaciones de densidad. Imagino tirando del émbolo tan rápido que la pared se mueve mucho más rápido que la velocidad del sonido en el gas --- va a crear un vacío que provoca una onda de choque y transcurra algún tiempo antes de que el sistema se asienta de nuevo en equilibrio. Esto ocurrirá aproximadamente en el orden de tamaño de caja dividido por la velocidad del sonido. Para el "cuasi-estática" limitar a aplicar, tenemos que mover el pistón más lento que la velocidad.
Para este sistema, espero que usted puede ver que si se está cerca del equilibrio, entonces el estado del sistema se puede expresar como la presión y el volumen, y se llega a ignorar toda la dinámica interna del gas.
Todas las aplicaciones de la mecánica estadística y la termodinámica que contienen, ya sea explícita o implícitamente a un grueso de la granulación de la información microscópica, y por lo tanto algo de un piso en lo que el más rápido macroscópica de la transición puede ser. Un montón de confusión, por ejemplo, más de la entropía, tiende a ocurrir cuando la gente se olvida de esto y empezar a creer que de grano grueso descripciones son de alguna manera completa y exacta.
Intro
Ideal tipos de procesos termodinámicos son casiestática y reversible y que se imprimen como constante de gráficas de funciones.
!(http://en.wikipedia.org/wiki/Adiabatic_process#mediaviewer/File:Adiabatic.svg)
Cuasi-estática adiabático procesos son los tipos ideales de adiabática procesos. Un ideal o ficticio cuasi-estático adiabática de transferencia de energía como el trabajo que se produce sin fricción o disipación viscosa dentro del sistema se dice que es-entrópico, con ΔS = 0 ,así como reversible. Sin embargo, de un natural proceso adiabático es irreversible y no es es-entrópica.
Parte inferior de la línea de Poisson de la Ley, o bien funciona el proceso es lento o rápido como mucho ya que no hay transferencia de calor.
Diversión-Hecho
De Poisson de la ley es en realidad utilizado con el fin de entender los cambios en la temperatura del aire se eleva a través de la atmósfera o subvenciones a la baja en las condiciones donde no hay ganancia de calor, e.g a partir de la radiación solar, o la pérdida de calor, por ejemplo, de que la radiación terrestre.
Usted es correcto. En un proceso real, uno sería modificar esta fórmula para incluir el supuesto polytropique exponente $n$ tal que $PV^n=const$. Esto refleja que el proceso no es perfectamente isentropic. Para un volumen final fijo esto significa la presión y la temperatura final será mayores que en el caso ideal, y más trabajo necesita ser expendido.
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