Cuando hablamos de hibridación, en $\mathrm{sp/sp^2/sp^3}$ hibridación, ¿significa s enlace sigma y p enlace pi?
Gracias, ¿qué es s y p en sp3 o sp2?
Respuestas
¿Demasiados anuncios?Lo has entendido al revés.
En $\mathrm{s}$ , $\mathrm{p}$ , $\mathrm{d}$ , $\mathrm{f}$ orbitales representan s arpa, p rincipal, d iffuse, y f undamental. Wikipedia: Configuración de los electrones § Notación :
La elección de las letras tiene su origen en un sistema ya obsoleto de categorización de las líneas espectrales como "agudas", "principales", "difusas" y "fundamentales" (o "finas"), basado en su estructura fina observada: su uso moderno indica orbitales con un número cuántico azimutal, l de $0$ , $1$ , $2$ o $3$ respectivamente.
Entonces, $\sigma$ , $\pi$ , $\delta$ , $\phi$ que son los equivalentes griegos de $\mathrm{s}$ , $\mathrm{p}$ , $\mathrm{d}$ , $\mathrm{f}$ respectivamente, pasaron a designar enlaces o simetría de orbitales moleculares, porque $\mathrm{s}$ es el primer orbital que se forma $\sigma$ bonos, $\mathrm{p}$ el primer orbital para formar $\pi$ bonos, $\mathrm{d}$ el primer orbital para formar $\delta$ bonos, y $\mathrm{f}$ el primer orbital para formar $\phi$ bonos.
En $\mathrm{s}$ et $\mathrm{p}$ en $\mathrm{sp^3}$ son precisamente los $\mathrm{s}$ orbital y el $\mathrm{p}$ orbital. $\mathrm{sp^3}$ significa que $1$ $\mathrm{s}$ mezclas orbitales con $3$ $\mathrm{p}$ orbitales para crear $4$ orbitales híbridos conocidos como $\mathrm{sp^3}$ orbitales.
shaiss
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Es importante señalar que mientras que los orbitales s no pueden formar enlaces π, los orbitales p son muy capaces de formar enlaces σ. Del mismo modo, ninguno de los dos puede formar enlaces δ, pero los orbitales d pueden y formarán enlaces σ y π.
Un orbital s no tiene plano nodal. Un orbital p tiene exactamente uno y un orbital d exactamente dos. (Nota: no estoy contando los "nodos internos", por ejemplo, dentro de un orbital 2s.) Esta definición se interpretó para los enlaces con el fin de determinar si un enlace tiene cero, uno o dos planos nodales que contengan completamente el eje del enlace. Un enlace σ es simétrico a la rotación y no tiene plano nodal. Un enlace π tiene exactamente uno y un enlace δ exactamente dos.
En $\ce{Cl-Cl}$ en el cloro, por ejemplo, es un enlace σ formado por dos orbitales p. Y de forma similar, en los complejos de metales de transición $\mathrm{d}^\unicode[Times]{x3c0}\mathrm{p}^\unicode[Times]{x3c0}$ son comunes.
En $\mathrm{sp}^n$ significa orbitales híbridos; otros ya los han descrito.
zv_
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