Hay un problema que dice: Encuentre la geometría molecular de cada molécula y la hibridación de cada átomo en la molécula. Las dos moléculas son HNO y HCN. Encontré HNO ser sp 3 hibridizado y HCN sp hibridación. Sin embargo, dice que solo N y O se hibridizan en el primero. Mientras que los tres se hibridizan en el segundo. ¿Por qué el hidrógeno aparece como sp hibridado?
Esta pregunta ya tiene respuestas:
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
LBushkin
Puntos
133
La hibridación se refiere a los orbitales que cada átomo está utilizando para realizar los bonos. En $\ce{HNO}$, $\ce{N}$ $\ce{O}$ $sp^2$ hibridado. Esto significa que forman un enlace sigma con un $sp^2$ orbital de cada uno y el pi de bonos a partir de la interacción de la no-hibridó $p$ orbitales en cada uno. El $\ce{N}$ también tiene un $sp^2$ orbitales solapamiento con el$1s$$\ce{H}$, que forma un enlace sigma. Cada uno de los pares libres en el $\ce{N}$ $\ce{O}$ $sp^2$ orbital.
En $\ce{HCN}$ el carbono es $sp$ hibridado, como es el $\ce{N}$. $\ce{C}$ y $\ce{N}$ forma un enlace sigma con $sp$ se superponen, y el pi de bonos a partir de la interacción de ambos factores no se hibridó $p$ orbitales (para formar un enlace triple). El par solitario de $\ce{N}$ $sp$ orbital, y el $\ce{C-H}$ bono es de un $sp$ de solapamiento con el$1s$$\ce{H}$.
Ninguna de estas moléculas tienen $sp^3$ hibridación.
