Hay cuatro formas principales en que una molécula puede almacenar energía: traslación, rotación, vibración y energía electrónica. La primera de ellas, tres son de la energía cinética de una manera o de otra, y el cuarto es comúnmente menos importante cuando se mira en los productos de una reacción, así que olvídate de eso.
Desde el principio podemos decir que sí, por supuesto, los productos tienen más energía cinética debido a que la energía debe ser conservada. Quiero entrar en más detalles, aunque esperemos que demuestran algunas de las complejidades en las que el producto se almacena la energía.
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La imagen de arriba es un milagro de la experimentación química.
Este gráfico muestra todos ustedes observan las trayectorias de las $\ce{DF}$ molécula en la reacción,$$\ce{F + D_2 -> DF + D}$$
Puedo escuchar a los pesimistas ahora, "que posiblemente se preocupa por un inútil la reacción?" Bueno, hay muchas cosas interesantes para ser aprendido desde muy simples sistemas.
La parcela se realiza mediante la preparación de todos los productos entrantes moléculas con una energía cinética total de, en este caso, $1.82\ \frac{kcal}{mol}$. Después de la reacción se lleva a cabo, que el entrante de la energía cinética, la cual fue todo en la forma de traslación de la energía (no es necesario pero aquí fue) deben ser almacenados en cualquiera de las vibraciones, rotaciones, o la traducción.
Cada una de las líneas de trazos representa un estado de vibración del producto $\ce{DF}$ molécula. Cada uno de los contornos que representa una rotación del estado. Todo el resto de la energía se almacena en la energía cinética.
Hay muchos detalles que pueden ser recogidos a partir de esta imagen, pero en este caso quiero destacar un detalle que podría cambiar la forma de pensar acerca de los productos de una reacción. En este caso, los productos son más a menudo en el $v=3$ estado de vibración. Es decir, cuando esta reacción ocurre y nos fijamos en los productos, usted encontrará una molécula de meandros a lo largo de bastante lentamente, pero de vibración muy vigorosamente. Se puede ver que $v=3$ es la más poblada mirando la densidad de las líneas de contorno.
También, observe que la reacción casi nunca avanza y termina en el $v=1$ estado de vibración. Qué extraño que las moléculas tienen una preferencia!!
Así, para atar a algo en lo que estamos más familiarizados con tales como reacciones exotérmicas teniendo lugar en un vaso de precipitados. Cuando la reacción ocurre, y hay un exceso de energía que se almacena en los productos, que casi siempre van en alguna combinación de vibración, rotación y traslación. En el experimento anterior, después de que la reacción ocurra, nada más es de alrededor para tomar esa energía para que podamos ver cuál es el verdadero estado del producto se ve como. En un vaso de precipitados, una molécula que se hace rotación emocionado rápidamente choca con algo y da algo de su energía. Finalmente, es muy probable que todo se calme para simplemente vieja energía cinética de traslación y algunas rotaciones, pero al principio, es muy factible que los productos comienzan excitado vibracionalmente. Espero que eso responda tu pregunta, pero también da algunas otras cosas en que pensar.
La figura fue encontrada en línea en algún lugar, pero se trata de este documento.
Neumark, D. M., Wodtke, A. M., Robinson, G. N., Hayden, C. C., Shobatake, K., Chispas, R. K., ... Y Lee, Y. T. (1985). De haces moleculares de estudios de la F+ D2 y F+ HD reacciones. La Revista de química física, 82(7), 3067-3077.
