Acetona y agua son miscibles, y agua y éter etílico no lo son. Entonces, ¿por qué la acetona y el éter etílico son miscibles si el agua y la acetona parecen tener polaridades similares?
Respuesta
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Jon Gretar
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El momento dipolar del acetona es de 2.91D mientras que el del éter es solo de 1.15D. El agua es una sustancia muy polar, por lo tanto, la acetona se disolverá en ella mientras que el éter no lo hará.
Dos sustancias son miscibles cuando sus fuerzas intermoleculares (FIMs) son lo suficientemente similares como para que las fuerzas de atracción entre moléculas de sustancias diferentes sean de una fuerza similar a las fuerzas de atracción entre moléculas de la misma sustancia. Si observamos la miscibilidad de A y B como ejemplo, si A atrae a B aproximadamente con la misma fuerza con la que atrae a A y B atrae a B, las sustancias deberían ser miscibles. Si A y A tienen una atracción mucho más fuerte que A y B, es menos probable que las sustancias sean miscibles.
En tu ejemplo, no es que algunas moléculas de éter no se disuelvan en agua y viceversa, es solo que si los dos líquidos están en contacto, el agua se quedará con agua y el éter con éter en su mayoría. Esto se debe a que la FIM más fuerte del agua es el enlace de hidrógeno, mientras que la del éter es la dispersión con algunas fuerzas dipolo-dipolo.
