A $ \mathrm {5.00\ L}$ muestra de $ \ce {CO2}$ en $800 \ \mathrm {kPa}$ sufrió una expansión adiabática de un solo paso (irreversible) contra una presión externa constante de $100\ \mathrm {kPa}$ . La temperatura inicial del gas fue $300\ \mathrm {K}$ .
Un camino alternativo entre el estado inicial y el final consiste en una expansión isotérmica reversible de $5.00\ \mathrm {L}$ hasta el volumen final V, seguido de un volumen constante de enfriamiento (reversible) hasta la temperatura final T.
a) Dar ecuaciones (en términos de V y T, el volumen final y la temperatura del gas) para ΔU, q y w para los tres procesos.
b) Declare brevemente por qué $ \Delta \mathrm {U}$ es la misma para ambos caminos.
c) Por lo tanto, o de otra manera, calcular el volumen final y la temperatura del gas.
Mi intento
Parte A
Puedo hacer esta parte. Estoy bastante seguro de que tengo las respuestas correctas excepto por $ \Delta U$ para el proceso de enfriamiento. ¿Podría por favor comprobar si mis respuestas son correctas?
La expansión adiabática $ \Delta U = 33.33(T-300)$ , $q = 0$ y $w = 33.33(T-300)$
La expansión isotérmica $ \Delta U = 0$ , $q = 4000\ \mathrm {ln} \frac {V}{5}$ y $w = -4000\ \mathrm {ln} \frac {V}{5}$
Refrigeración $ \Delta U = 33.33(T-300)$ , $q = 33.33(T-300)$ y $w = 0$
Parte B
Esto se debe a que la energía interna es una función del estado, independiente del camino recorrido.
Parte C
Lo que me confunde aquí es la palabra "por lo tanto", que implica que necesito usar el hecho de que la energía interna es igual para los dos procesos. Sin embargo, no tengo ni idea de cómo usar esto para encontrar la temperatura y el volumen finales. Sospecho que podría obtener la expresión para $ \Delta U$ no es adecuado para el proceso de enfriamiento.
Cualquier ayuda es muy apreciada. Gracias.