$\ce{CuCl2}$ es de color verde, mientras que$\ce{CuCl}$ es blanco. ¿Cuál es la razón para esto? ¿Es porque el primer compuesto existe como un ion complejo y tiene dd transiciones?
Respuesta
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La razón es, de hecho, $\text d$a-$\text d$ transiciones. La d de los orbitales de ambos $\ce{CuCl}$ $\ce{CuCl2}$ tiene dos posibles niveles de energía (basado en el cristal de la teoría de campo).
$\ce{Cu(II)}$ $\text{d}^{9}$ metal, y $\ce{CuCl2}$ existe como un (distorsionada) octaédrico alrededor del átomo de cobre. Basado en el cristal de la teoría de campo, los orbitales d de un octaédrico centro de metal que puede ser representado como se muestra a continuación. En este caso, debido a que $\ce{Cu(II)}$$\text{d}^{9}$, los tres más bajos de energía suborbitals son totalmente lleno en el terreno del estado, pero los dos primeros suborbitals sólo contienen un total de tres electrones. Por lo tanto, la energía necesaria para excitar el electrón es $\Delta _o$. Cuando el electrón regresa a la tierra del estado, que emite una longitud de onda diferente de la luz que es absorbida (en este caso, la luz emitida es aparentemente la luz no visible).
$\ce{Cu(I)}$, por otro lado, es un $\text{d}^{10}$ iones metálicos, por lo que cada uno de los d suborbitals es totalmente llenos. Para que un electrón para ser excitado en esta situación, tendría que dejar el orbital 3d (y el $n=3$ shell en total) y entrar en la $n=4$ shell. Esto es algo de energía a gran salto en comparación con el intraorbitario salto de un electrón en $\ce{CuCl2}$ tiene que hacer. Por lo tanto, $\ce{CuCl}$ no absorben la luz visible como $\ce{CuCl2}$ hace, por lo que aparece incoloro. Eso es, hasta que vea la humedad del aire.
