Usted puede hacer fácilmente de magnesio carbonato de magnesio óxido de burbujeando en $\ce{CO2}$ de gas.
$$\ce{MgO + CO2 → MgCO3}$$
Pero el problema es que es imposible hacer pure de magnesio carbonato de magnesio(@airhuff). El carbonato de magnesio se descompone en calefacción para formar óxido de magnesio, que es muy estable.(@Oscar). En su lugar, usted puede reducir el óxido de magnesio en magnesio mediante un agente reductor como el carbono(@airhuff), berilio o de calcio.
$$\ce{MgO + C -> Mg + CO ; ΔH^{0}_{298}= 491.3 kJ / mol}$$
La reacción entre el óxido de magnesio y carbono para formar el magnesio y el
el monóxido de carbono. El producto de reacción a una temperatura por encima de
2000 ° C.(Fuente)
$$\ce{MgO + Be ->[\Delta] BeO + Mg}$$
La reacción de la interacción de berilio y el magnesio óxido de magnesio para formar
y óxido de berilio. El producto de reacción a una temperatura de alrededor de
1075 ° C.(Fuente)
$$\ce{Ca + MgO ->[\Delta] CaO + Mg}$$
La reacción entre el óxido de magnesio y el calcio para formar el calcio y el
el óxido de magnesio. El producto de reacción a una temperatura de alrededor de 1300
° C.(Fuente)
El carbono es el mejor para este propósito, aunque se necesita mucho más calor que el calcio y el berilio. El berilio se toma la menor cantidad de calor, pero yo recomendaría contra él, como el berilio es tóxico y caro. Por esta razón, el calcio también puede ser utilizado como una alternativa.
También para estas reacciones, se necesita un costoso horno que lleva a cabo este tipo de reacción y sólo se puede encontrar en la industria metalúrgica. Por esta razón, esta reacción no son parte de sencillos experimentos caseros y no puede ser realizada en casa. (@airhuff).
