Cálculo de la Energía de Gibbs Estándar de la Disolución

Question

Estoy tratando de entender cómo resolver esta pregunta para mi de química física de la clase, pero después de muchos intentos, todavía no estoy recibiendo la misma solución que el manual de la solución. Si alguien me puede ayudar me gustaría ayudarme se lo agradeceria mucho.

La pregunta es:

La solubilidad de mercurio (I) y yoduro es $\mathrm{5.5\ fmol/L}$ en agua a $25\ \mathrm{^\circ C}$. ¿Cuál es la energía de Gibbs estándar de la disolución de la sal? La reacción es $$\ce{Hg2I2(s) -> Hg2^2+(aq) + 2I- (aq)}$$ Aquí es lo que yo creo que necesita con el fin de resolver la pregunta:

$$\Delta G=-RT\ln(K)$$ where $K$ will be the solubility constant. When the question says "solubility of mercury (I) iodide is $\mathrm{5.5\ fmol/L}$" no sé exactamente a entender lo que esto significa. Las unidades hacen parecer como una concentración para mí. Voy a estar agradecido por las sugerencias/empuja hacia la dirección correcta y cualquier aclaración.

Answer 1

Estás en lo correcto que usted necesita $\Delta G^\circ =-RT\ln{K}$ y que la constante de equilibrio en este caso es $K_{sp}$ el producto de solubilidad constante, que se define por un proceso como este:

$$\ce{A_{m} B_{n} (s) <=> mA^{n+}(aq) + nB^{m-}(aq)}$$ $$K_{sp} = \ce{[A^{n+}]^{m} [B^{m-}]^{n}}$$

En su caso $K_{sp}=[\ce{Hg2^{2+}}][\ce{I-}]^2$

Se le da la solubilidad (máxima obtenible de la concentración) de $\ce{Hg2I2}$ en agua a $25 \ ^\circ \text{C}$. ¿Cómo podemos usar esa información para encontrar $[\ce{Hg2^{2+}}]$ $[\ce{I-}]$ cuando la solución está saturada?