Mi libro de texto dice lo siguiente sobre el diagrama de Ellingham:
Cada parcela es una línea recta, excepto cuando algún cambio en la fase de ($\ce{s -> liq}$ o $\ce{liq -> g}$) se lleva a cabo. La temperatura a la que dicho cambio se produce, es indicado por un aumento de la pendiente en +ve secundarios (por ejemplo, en la de Zinc, ZnO trama, la fusión está indicado por un cambio brusco en la curva).
Sin embargo, yo no entiendo esto. Si un sólido de óxido de metal cambios en un líquido o un líquido en un gas, no el incremento de entropía? Y como resultado, el cambio en la entropía debe ser menos negativo con respecto a la ecuación:
Diagrama de Ellingham normalmente se compone de parcelas de $\Delta _fG^\circleddash$ vs $T$ para la formación de los óxidos de los elementos es decir, para la reacción,
$$\ce{2x M (s) + O2 (g) -> 2 M_xO (s)}$$
En esta reacción, la gaseosa cantidad (de ahí molecular aleatoriedad) es decreciente de izquierda a derecha debido al consumo de gases, lo que provoca un -ve valor de $\Delta S$, lo que cambia el signo del segundo término en la ecuación (6.14). Posteriormente, $\Delta G$ se desplaza hacia el lado más alto a pesar del aumento de $T$ (normalmente, $\Delta G$ disminuye, o sea, va a la parte inferior con el aumento de la temperatura). El resultado es +ve la pendiente en la curva para la mayoría de las reacciones adversas mencionadas anteriormente para la formación de $\ce{M_xO (s)}$.
Si este es el caso, la pendiente debe ser menos positiva de acuerdo con la ecuación:
$$\Delta G = \Delta H - T \Delta S$$
donde $-\Delta S$ es la pendiente. Me estoy perdiendo algo?
