La derivación citado puede ayudar a entender matemáticamente. Pero la respuesta también resulta ser satisfactorio de forma intuitiva. Permítanme tratar de explicar cómo.
El plazo $RT\ln Q_c$ se deriva de la entropía parte o $\Delta G=\Delta H-T\Delta S$, y en un poco abstracto manera, representa la entropía de la mezcla de los productos y los reactivos. Esta es la razón por la cual las reacciones son espontáneas inicialmente, como las concentraciones de cambio, alcanzar el estado de equilibrio antes de completar la conversión de reactivos en productos. Si no hay entropía de la mezcla, una reacción que había negativo del cambio de energía libre(bajo cualquier conjunto de condiciones) siguen teniendo un cambio negativo (por lo tanto, espontánea) hasta que todos los reactivos se convierten a los productos, el cual será el estado de máxima entropía. Pero ya no es la entropía de la mezcla, el estado de entropía máxima se alcanza antes de que todos los reactivos se convierten en productos (porque en algún lugar entre la entropía de la mezcla debido a que tiene una mezcla de reactivos y productos mayor que el negativo $\Delta G$ de los reactivos a convertir en los productos) , y las concentraciones en las cuales este estado de máxima entropía se puede llegar es precisamente lo que la constante de equilibrio nos dice.
Para calcular la entropía, necesitamos darnos cuenta de que el hecho de que ciertos componentes de la reacción puede tener una mayor contribución a la hora de decidir la constante de equilibrio de otros, porque, en el estado de máxima entropía, los componentes que están presentes de acuerdo a sus relaciones estequiométricas y, por tanto, uno podría estar en un lugar bien definido en exceso con respecto a otros. Las contribuciones relativas de cada especie a la entropía es logarítmica, es decir, el aumento de la entropía es una función logarítmica de la concentración (relacionados ligeramente en un resumen manera a $S=k_B\ln \Omega$). Por lo tanto, la contribución a la energía libre y, en consecuencia, en la decisión de la $K_c$ es logarítmica en las concentraciones. La estequiométrica coefficientts se multiplican a la logarítmica de las contribuciones de cada uno(que aparecen como la potencia de la que las concentraciones se plantean cuando se pone en el interior del logaritmo) y las contribuciones relativas simplemente se añaden, pero desde la incorporación de los logaritmos significa multiplicaciones de sus argumentos, se obtiene la familiarizado $RT\ln Q_c$ plazo que da el mencionado definiciones de cociente de reacción y la constante de equilibrio.
He utilizado cociente de reacción y la constante de equilibrio indistintamente, pero el RQ representa un incumplidas constante de equilibrio y por lo tanto representa la misma unidad hacia la máxima entropía como $K_c$ (que es el estado de máxima entropía).
