En la reacción ácido-base $$\ce{NH4+ + H2O <-> NH3 + H3O+}$$
la constante de acidez, que es una relación entre las concentraciones está dada por $$K_{\mathrm{a}}=\ce{\frac {[NH3] \cdot [H3O+]}{ [NH4+] \cdot [H2O]}}$$
Desde $\ce{[H2O]}$ es constante, se puede incluir dentro de la constante para obtener un nuevo $K_\mathrm{a}$$6.3 \times 10^{-10}$.
(Siendo una constante nos permite relacionar la concentración molar de la densidad del agua.)
Y así, aunque una cierta cantidad de agua reacciona con $\ce{NH4+}$, pero el volumen de agua varía de una manera que $\ce{[H2O]}$ todavía sería constante.
Lo que yo no entiendo es por qué la concentración molar del agua es constante. ¿Por qué no se gestiona de la misma manera como el otro reactante? Entiendo que si $\ce{H2O}$ fue el único líquido y el resto de los reactantes y de los productos eran de otro estado (gaseoso o sólido), entonces el agua podría existir solo en el vaso de precipitados y su concentración sería, por tanto, permanecen constantes, pero este no es el caso.
Que se acerca heterogeneousness. Tratando de otro valor; en la reacción de esterificación $$\mathrm{alcohol} \ce{+} \mathrm{carboxylic\:acid} \ce{<->} \mathrm{ester} + \ce{H2O}$$ $\ce{H2O}$ es considerado como un producto que la concentración no es constante, por lo que se cuenta de forma explícita en la constante de equilibrio.
Puede que la respuesta sea que $\ce{NH4+}$, $\ce{NH3}$ y $\ce{H3O+}$ se disuelven en agua, mientras que el alcohol, el ácido carboxílico, y el éster no?
Estoy en busca de una respuesta que muestra claramente que el volumen es considerado (agua o la solución), porque estoy confundido en cuanto a por qué algo o de no ser incluido en la constante de equilibrio.
