¿Por qué la conformación más favorable de cetonas y aldehídos es aquella donde el grupo alquilo está en anti con respecto al otro grupo alquilo (o átomo de hidrógeno en un aldehído) como se muestra? ¿Por qué no es más estable la conformación donde el enlace entre los átomos de carbono alfa y beta puede participar en la hiperconjugación con el MO antibonding pi del carbonilo?
En cambio, la conformación ligeramente más favorable para el buteno es la derecha: 
Encontré en los Orbitales Moleculares y Reacciones Químicas Orgánicas de Ian Fleming, página 93-94 la respuesta (el aldehído es propanal):
La polarización de los enlaces H-C en el grupo metilo deja una débil carga positiva en el exterior y esto es atraído por la carga parcial negativa en el átomo de oxígeno, disminuyendo la energía de esta conformación
(la diferencia de energía de las dos conformaciones eclipsadas de propanal es de 8 kJ/mol).
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