¿Por qué es la más favorable de la conformación de las cetonas y aldehídos donde el grupo alquilo es anti para el otro grupo alquilo (o átomo de hidrógeno en un aldehído) como adjunto? Por qué no es más estable que la conformación de donde el vínculo entre el alfa y beta de los átomos de carbono pueden participar en hyperconjugation con el carbonilo pi antibonding MO?
Por el contrario, el ligeramente más favorable a la conformación de buteno es la correcta:
Encuentran en orbitales moleculares de Ian Fleming y reacciones química orgánica, página 93-94 la respuesta (el aldehino es propanal):
La polarización de los enlaces de H de C en el grupo metilo deja una carga positiva débil en el exterior y éste es atraído por la carga negativa parcial sobre el átomo de oxígeno, disminución de la energía de esta conformación
(la diferencia de energía de las dos conformaciones eclipsadas de propanal es 8 kJ/mol).
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