¿Qué otras sales, bastante fáciles de obtener, son más hidrófilas que $ \ce {NaCl}$ ? ¿Existe una escala hidrófila para sustancias como la escala de Mohs de dureza mineral?
Respuestas
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steveverrill
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Según la respuesta de DavePhD, el ángulo de contacto de NaCl con el agua es cero, así que necesitamos otra medida.
Creo que la palabra que estás buscando es higroscópico. http://en.wikipedia.org/wiki/Hygroscopy Se dice que las sustancias que son tan higroscópicas que se disuelven en el agua que absorben de la atmósfera son delicuescente aunque la propiedad de la delicuescencia en sí misma no indica directamente la fuerza de una sustancia como agente secante.
La fuerza se medirá mejor como la presión de vapor de equilibrio a una cierta temperatura, o alternativamente, la temperatura necesaria para deshidratarse: es decir, la temperatura a la que la presión de vapor de agua por encima de la forma hidratada de la sustancia se hace igual a la atmosférica.
Las sustancias baratas que son higroscópicas encuentran aplicaciones como los desecantes
Aquí hay una lista de algunos comunes http://en.wikipedia.org/wiki/List_of_desiccants . Incluye el caballo de batalla de los postres de laboratorio: gel de sílice para su uso en desecadores donde los productos se secan al vacío; tamices moleculares para secar los disolventes; CaCl2 para el secado de los gases; y MgSO4 y CaSO4 en su forma anhidra para un rápido secado de las soluciones orgánicas. Asumiría (aunque no estoy seguro) que todas ellas serían más fuertes que el NaCl.
Desafortunadamente los realmente fuertes están desaparecidos así que aquí está una lista mía. Los más débiles de arriba tienden a actuar por absorción física, o cambiando de cristales anhidros a cristales hidratados. Los más fuertes tienden a reaccionar químicamente.
Ácido sulfúrico concentrado Lo suficientemente fuerte como para deshidratar el azúcar a "carbón". Una de las razones de la afinidad es la energía liberada cuando H2SO4 propone H2O formando HSO4- + H3O+ . Es más una curiosidad que un postre. No es muy utilizado como un desecante debido a su acidez.
Pentóxido de fósforo Reacciona con el agua para formar varios ácidos fosfóricos poliméricos diferentes, terminando finalmente con 2 P2O5 + 6 H2O = 4 H3PO4 aunque la fuerza se reduce gradualmente a medida que se absorbe el agua. Comúnmente se usa en el laboratorio cuando se requiere un fuerte desecante.
Óxido de calcio La reacción CaO + H2O = Ca(OH)2 se ha propuesto para el almacenamiento de energía a gran escala (el almacenamiento se produce en la dirección inversa), pero hasta ahora sólo se ha utilizado para aplicaciones más pequeñas. Como las especies de calcio son básicas, la exposición al aire causa la absorción de CO2, que luego degrada irreversiblemente el material a bicarbonato y carbonato (a menos que sea calentado a una temperatura mucho más alta).
Sodio El sodio metálico, extruido en alambre mediante una prensa para aumentar su superficie, es la mejor manera de asegurar solventes absolutamente secos.
Raoul
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La escala para el grado de ser hidrófilo es ángulo de contacto .
El ángulo de contacto oscila entre 0 y 180 grados, siendo 0 el más hidrófilo y 180 el más hidrofóbico.
180 grados significa que una gota de agua en la superficie forma una esfera, que sólo se pone en contacto con la superficie sólida en un punto tangencial.
0 grados significa que el agua se extiende en una capa fina y plana en la superficie sólida.
NaCl y NaF tienen ángulos de contacto de 0 grados según La importancia de la estructura interfacial del agua en los sistemas de flotación de sales solubles Journal of Colloid Interface Science vol. 235, página 150, así que no hay sales más hidrófilas.
El KCl tiene un ángulo de contacto de 8 grados, y el KI de 25 grados.
