Por ejemplo, el éter dietílico ( $\ce{C2H5OC2H5}$ ) tiene una solubilidad limitada de $6.05\rm~\frac{g}{100~mL}$ agua en $25\rm~^\circ C$ . Sin embargo, la dietilamina ( $\ce{(C2H5)2NH}$ ) es mucho más soluble en agua. ¿Por qué los éteres son menos solubles que las aminas? Ambos pueden formar 2 enlaces de hidrógeno con el agua (los éteres aceptan dos enlaces H, y las aminas donan un enlace H y aceptan un enlace H). El oxígeno es más electronegativo que el nitrógeno, por lo que los éteres no deberían ser más solubles?
Supongo que tener un donante de enlaces H es probablemente más que la cosa ácido-base. En realidad, no estoy seguro. El equilibrio constante entre todas las moléculas de amina con el agua es probablemente bastante importante.
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Considere las interacciones químicas entre el agua y cada uno de ellos, no sólo las interacciones físicas.