Óxidos de carbono y la estabilidad

Question

Si $\ce{C2O4}$ es muy inestable, no importa la configuración(que es la estructura base sobre los bonos) y especialmente inestables en el formulario que tiene un oxianión y un carbocation de cómo vienen otros óxidos de carbono son mucho más estables a pesar de los gastos como $\ce{CO}$, por ejemplo.

Hay 2 posibles estructuras con octetos para esto. Son

1) $\ce{C=O}$ con el carbono 1 par solitario y el oxígeno tener 2 pares libres. No hay cargos aquí.

2) $\ce{C≡O}$ $\ce{C}$ 1 par solitario y $\ce{O}$ 1 par solitario haciendo que el oxígeno positivo y el negativo de carbono.

Esta es una importante estructura muy inestable.

¿Por qué es tan inestable? Esto es porque mientras que el carbono no es tan determinante como a qué cargo se prefiere, el Oxígeno es y lo que realmente odia ser positivo porque quiere ser neutral o negativa, ya que es más electronegativo que todo lo demás, excepto el flúor. Esta es la razón por la $\ce{H3O+}$ realmente no $\ce{H3O+}$ sino de un ion en un complejo de iones es debido a la forma de oxígeno odia ser positivo.

Entonces, ¿por qué otros óxidos de carbono más estable que el $\ce{C2O4}$ cuando ellos también tienen muy inestable como estructuras de $\ce{CO2}$ teniendo como una estructura de resonancia de un solo enlace a 1 de oxígeno lo que es negativo, un triple vínculo a la otra lo que es positivo, y el carbono mantenerse neutral? Y si cada uno de carbono óxido es inestable, no importa la estructura o ha inestable de resonancia de las estructuras que ¿por qué óxidos de carbono con carbono y oxígeno existen?

Y sería la adición de átomos de hidrógeno de un carbono óxido de hacer el carbono óxido incluso más estable? Con esto quiero decir que con el hecho de que los óxidos de carbono tienden a ser inestables y de los hidrocarburos tienden a ser estables sería de carbono óxido con el agregado de átomos de hidrógeno a ser menos estable que un hidrocarburo pero más estable que una de carbono óxido?

Es esta la manera de venir a la glucosa es tan estable y 6 $\ce{CO}$s a unir sería extremadamente inestable como $\ce{C2O4}$ es?

Lo siento si es demasiado muchas preguntas pero es todo acerca de 1 cosa, Óxidos de Carbono.

Answer 1

¿Por qué es $\ce{C2O4}$ inestable?

¿Has probado el dibujo?

Puedo obtener cuatro tipos de estructuras:

1. $\ce{(O=)O^{.} C-CO^{.}(=O)}$
2. $\ce{(O^{.})2C - C(O^{.})2}$
3. $\ce{O#C-O-CO^{.}(=O)}$
4. $\ce{O#C-O-O-C#O}$

Son inestables, por las siguientes razones:

1. Biradical
2. Tetraradical (Esto realmente no existe en ninguna parte cerca de nada más).
3. Radical
4. Peroxo bond, muy fáciles de romper homolytically.

Todos estos compuestos pueden fácilmente se descomponen para dar (el termodinámicos fosa de las Marianas) dióxido de carbono: $$ \ce{C2O4 -> 2CO2 } $$

Es por eso que es tan inestable.

Reducir 'em!

Y sería la adición de átomos de hidrógeno de un carbono óxido de hacer el carbono óxido incluso más estable?

Sí. Si usted comienza a la reducción de los compuestos anteriormente, usted terminará para arriba con las cetonas y el agua (porque geminal hidroxi grupos tienden a dar agua y cetonas), o incluso alcoholes (si continúa la reducción).