¿Qué es la entalpia?

Question

¿Qué se entiende por la Entalpía? Mi profesor me dice "contenido de calor". Que, literalmente, no tiene sentido. El contenido de calor, para mí, significa que la energía interna. Pero claramente no es lo que la Entalpía es, considerando: $H=U+PV$ (y cualquiera de las maneras, que no habrían tenido dos palabras significan lo mismo). Entonces, entiendo que $ΔH=q_{p}$. Significado, a presión constante, el cambio de Entalpía puede ser interpretado como el calor. Aparte de esto no entiendo de $H$ o $ΔH$.

Así que, ¿qué $H$ media(Estoy tratando de conseguir un sentido intuitivo para el estudio de la termodinámica)?

Answer 1

Una brillante analogía de esta fuente:

• Para convocar a un conejo, el mago debe "construir" con toda la energía que la componen. Él debe proporcionar su energía interna $U$.

• Pero primero tiene que empujar el aire, que está en el camino. Esto requiere un poco de trabajo $pV$. En el total de la energía que debe pasar es $U+pV$. Vamos a llamar a que la entalpía $H$.

$$H=U+pV$$

• Pero los alrededores pueden ayudarle un poco. El aire caliente puede proporcionar un poco de energía, mientras que él está trabajando en la convocatoria, mediante la adición de calor $Q=TS$. La única energía que él realmente tiene que pasar sí mismo es, por tanto,$U+pV-TS$. Vamos a llamar a esto la energía libre necesaria, o energía libre de Gibbs $G$:

$$G=H-TS$$

Answer 2

Definición estándar: La entalpía es una medida de la energía de un sistema termodinámico. Es la termodinámica cantidad equivalente a la energía interna del sistema más el producto de la presión y el volumen.

$H=U+PV$

En pocas palabras, El $U$ término puede ser interpretado como la energía requerida para crear el sistema, y el $PV$ plazo como la energía que sería necesaria para "hacer lugar" para el sistema si la presión del medio ambiente se mantuvo constante.

Cuando un sistema, por ejemplo, $n$ moles de un gas a volumen $V$ presión $P$ y la temperatura de la $T$, se crea o que se señalan a su estado actual, a partir del cero absoluto, la energía debe ser suministrada igual a su energía interna $U$ $PV$ donde $PV$ es el trabajo hecho en empujar contra el ambiente (presión atmosférica).

Más de Entalpía :

1) El total de entalpía, H, de un sistema no pueden ser medidos directamente. La entalpía en sí es un potencial termodinámico, por lo que en el fin de medir la entalpía de un sistema, se debe hacer referencia a un punto de referencia; por lo tanto, lo que medimos es el cambio en la entalpía, $\Delta H$.

2) En básicos de la física y de la mecánica estadística puede ser más interesante el estudio de las propiedades internas del sistema y por lo tanto la energía interna se utiliza. Pero En química básica, los experimentos se realiza a menudo en constante presión atmosférica y la presión-volumen de trabajo representa un intercambio de energía con la atmósfera que no se puede acceder o controlado, de modo que $\Delta H$ es la expresión elegida por el calor de reacción.

3) la Energía debe ser suministrada para remover las partículas del entorno para hacer espacio para la creación del sistema, suponiendo que la presión de $P$ permanece constante; esta es la $PV$ plazo. La energía suministrada debe proporcionar también el cambio en la energía interna, $U$, que incluye la activación de energías, energías de ionización, la mezcla de energías, la vaporización energías, energías de enlace químico, y así sucesivamente.

Juntos, estos constituyen el cambio en la entalpía $U + PV$. Para sistemas a presión constante, sin el trabajo externo realizado otras de las $PV$ del trabajo, el cambio en la entalpía es el calor recibido por el sistema.

Para un sistema simple, con un número constante de partículas, la diferencia de entalpía es la cantidad máxima de energía térmica que se pueden derivar de un proceso termodinámico en el cual la presión se mantiene constante.

(Fuente : https://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy )

OP de la pregunta-

¿Qué significa "hacer espacio"? -

Por ejemplo, usted está sentado en una silla. A continuación, se pone de pie y estira los brazos. Haciendo esto, usted desplazar un poco de aire para hacer espacio para ti mismo. De igual manera, el gas hace un poco de trabajo para desplazar a otros gases o cualquier otra restricción para hacer espacio para sí mismo. Para hacerlo más entendible, imagínese que está contenida en una caja lo suficientemente grande como para contener. Ahora, tratando de estirar los brazos. Que sin duda tendrá que hacer un montón de trabajo para estirar completamente los brazos completamente. El aire es igual que este cuadro, excepto en el caso de aire que tiene que hacer despreciable el trabajo para hacer espacio para ti mismo.