Conductividad eléctrica de los disolventes orgánicos

Question

¿Los disolventes orgánicos como el etanol puro y el metanol puro conducen la electricidad?

He investigado un poco y no he podido encontrar nada concluyente. Yo pensaría que no conduciría porque no veo ningún medio para el paso de la carga.

Answer 1

El etanol y el metanol se disocian en iones, al igual que el agua. Para el agua:

$$\ce{2 H2O <=> H3O+ + OH-}$$

Para un alcohol $\ce{ROH}$ :

$$\ce{2 ROH <=> ROH2+ + ^-OR}$$

Para el agua el constante de autoionización es $K_\mathrm{w} \approx 10^{-14}$ . Para el etanol o el metanol, no he podido encontrar datos sobre la constante de autoionización, que es esencialmente la misma que la $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$ del alcohol en una solución de sí mismo. El $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$ de etanol en el agua es ligeramente superior al $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$ del agua en el agua. Además, la constante dieléctrica más baja de los alcoholes dificultará aún más la autoionización en relación con el agua. Así, en el caso del metanol y el etanol, la autodisociación en iones será más débil que en el agua.

Sin embargo, estos iones seguirán estando presentes y conducirán la electricidad incluso en soluciones puras de etanol y metanol, pero las conductividades serán muy bajo. El agua muy pura tiene una resistividad de $\pu{18.2 MΩ cm}$ . Si se autoionizan en menor medida que el agua, las resistividades del metanol y el etanol serán aún mayores que la del agua.