No puedo encontrar la respuesta a esta pregunta en este SE sitio web, y pido disculpas por la repetición si se ha contestado antes. Es mi entendimiento de que el compuesto de la formación sólo se ha observado para los gases nobles argón, xenón y criptón, mientras que los compuestos no han sido observados por el neón y helio, y que esto podría tener algo que ver con la disminución del potencial de ionización más grande de los gases nobles, los átomos y el alto valor de la electronegatividad del halógeno (generalmente de flúor) que enlaza con la de los gases nobles, los átomos para formar compuestos. Entonces, mi pregunta es ¿por qué no son compuestos formados a partir de argón, xenón y criptón vinculación con el cloro, el bromo y el yodo son tan comunes como los formados a partir de los gases nobles y el flúor? Podría el tamaño más pequeño del átomo de flúor ser una razón por su aparente mayor reactividad? -Juan
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Usted sabe que el más grande es el átomo de gas noble, más fácil es para ionizar. Por la misma razón es también más fácil para un Xe átomo que para Él un átomo de compartir algunos de densidad de electrones en un enlace covalente. Es decir, Xe es más reactivo (muy poco) de Él (no en todos).
Para los halógenos, la tendencia es, en cierto sentido lo contrario: es el más pequeño que el átomo de halógeno, más con ganas que es para ganar densidad de electrones, es decir, el más electronegativo es. El flúor es tan electronegativo que puede persuadir a Xe, Kr y aún Ar (con dificultad) a renunciar a parte de la densidad de electrones para formar un enlace covalente. Cl no es tan electronegativo, y Br y yo incluso menos. Básicamente, usted necesita el menos "noble" de los gases nobles y los más golosos de halógeno de todos incluso para tener una oportunidad de ganar un bono.
Uno puede justificar esta handwaving con los cálculos termodinámicos y orbital molecular argumentos (aunque estos últimos son a menudo handwavy demasiado).
