¿Por qué aumentar la temperatura de un * sólido * aumenta su entropía?

Question

Entiendo por qué el aumento de la temperatura de un fluido a aumentar su entropía, como las partículas se mueven libremente, y por lo tanto un aumento en la energía cinética que permiten que las partículas se mueven más, aumentando el líquido de la entropía.

Sin embargo, esto no tiene sentido para mí en el caso de un sólido aumento de los sólidos de la temperatura tendría como resultado un aumento en K. E., pero esto sólo provocaría que las partículas vibran más. Como la entropía es definido como el "desorden" de un sistema, y las moléculas en un sólido permanecen siempre en el mismo "orden", independientemente de la temperatura, ¿cómo es la temperatura proporcional a la entropía en un sólido?

Answer 1

Todo correcto, alguien que lleva el estándar de la termodinámica se dan las ecuaciones poco... De un laico a otro, aquí va mi intento de una explicación más simple.

La entropía puede ser visto como el "disorderlyness" en algunos lugares, pero que no es una forma muy útil de ver. La metáfora se utiliza a menudo, pero crea las conclusiones equivocadas cuando se mira más de cerca. Para mí, es mejor que lo vean como una cantidad estrechamente relacionado con el número de posibles (diferentes) de los estados disponibles para un determinado sistema. Es entonces obvio que si aumenta la temperatura, más modos de vibración están disponibles, lo que más estados, ergo más entropía. La más cosas en su habitación, la menos probable es el estado donde todo está ordenado - si todos los estados son iguales en probabilidad ;)