Según mis conjeturas, creo que es una mezcla entre el electrón de valencia y el estado energético principal, pero no estoy seguro.
Por ejemplo, el C, el N, el O y el F sólo pueden formar un máximo de cuatro enlaces, ya que sólo pueden tener hasta orbitales híbridos sp3.
En el caso del Si, P, S y Cl, pueden hacer un máximo de nueve enlaces, ya que pueden tener orbitales híbridos sp3d5.
Eso es lo que pienso, pero probablemente me equivoque en algún aspecto.
Teniendo en cuenta el número de otros átomos a los que se puede unir un átomo central, "la hibridación [es] irrelevante" y "el número de coordinación ... no está restringido por el número de orbitales híbridos que el átomo puede formar", citando Sobre el papel de los orbitales d en el hexafluoruro de azufre J. Am. Chem. Soc., 1986, 108 (13), pp 3586-3593.
Ejemplos como CLiX6 y TeFX8X2− se citan y se hace hincapié en el carácter iónico de la unión por la referencia citada.
En mi opinión, el principal factor limitante es el número de átomos que pueden estar simultáneamente cerca del átomo central, que aumenta con el aumento del radio del átomo central y con la disminución del radio de los átomos circundantes.
+1 De acuerdo. Hay muchos ejemplos con estructuras cristalinas conocidas en las que parece haber 5, 6 o incluso 7 interacciones entre los átomos de carbono y los ligandos vecinos. Ciertamente, los complejos de TM de tercera fila y de actínidos muestran más fácilmente grandes números de coordinación.
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Debería ampliar su afirmación, ya que no aporta su razón.
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LDC3 tiene razón. No veo cómo deberían "mezclarse".
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>Para el Si, el P, el S y el Cl, pueden hacer un máximo de nueve enlaces, ya que pueden tener orbitales híbridos sp3d5. || No, también pueden tener 4 enlaces como máximo.
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@permeakra Hace PClX5 ¿tiene sólo 4 bonos?
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@LDC3 Sí. 3 bonos simples y dos medios bonos.
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¿Qué son los medios bonos?
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@LtotheV PClX5 puede describirse a grandes rasgos como un híbrido de resonancia (es decir, una media suma en este caso) de dos estructuras simétricas. Uno de los electrones restantes del átomo de P se transfiere a uno de los átomos de Cl restantes, mientras que otro electrón se utiliza para formar un enlace covalente con el átomo de cloro restante. Otra estructura de resonancia es un espejo opuesto a la descrita, con los papeles de los dos últimos átomos de Cl invertidos.
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¿Cuál sería la geometría molecular del PCl5 en su caso? Según mi libro de texto, la geometría sería bipiramidal trigonal.
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El PCl5 tiene 5 enlaces. No dos medios enlaces y otros tres.
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El PCl5 presenta un enlace de tres centros y dos electrones
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@Dissenter ¿Estás seguro de que no se trata de un enlace de tres electrones? link.springer.com/article/10.1007/s00897010525a
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@DavePhD Tienes razón; me expresé mal. ¡Buena captura!