Sé que la masa atómica relativa de $\ce{^{12}C}$ es $12~\mathrm{u}$ .
Por lo tanto, la masa de $1~\mathrm{mol}~\ce{C} = 12~\mathrm{g}$ \begin{align} \text{mass of }6.022\cdot 10^{23} \text{ C atoms} &= 12~\mathrm{g}\\ \text{mass of }1 \text{ C atom} &= \frac{12~\mathrm{g}}{6.022\cdot10^{23}}\\ &=\boxed{1.99\cdot10^{-23}~\mathrm{g}},\\ \end{align}
pero
\begin{align} 1~\mathrm{u} &= 1.66\cdot10^{-24}~\mathrm{g}\\ \implies \text{Mass of }1~\ce{^{12}C}\text{ atom} &= 1.66\cdot 12 \cdot 10^{-24}~\mathrm{g}\\ &= 19.92\cdot 10^{-24}~\mathrm{g}\\ &= 1.992\cdot 10^{-23}~\mathrm{g}.\\ \end{align}
¿Cuál es la correcta?
También ¿cuál es la fórmula de dimensión de la masa atómica relativa, la masa molar?
¿Por qué la unidad de masa molar $\dfrac{\text{gram}}{\text{mole}}$ y no sólo $\text{gram}$ ¿Desde cuándo este $\text{mol}$ ¿se convierte en una unidad? Es sólo un número.
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El número del rectángulo estaba desviado en 46 órdenes de magnitud. (Error de signo: debería haber sido $10^{-23}$ no $10^{23}$ como era originalmente). Lo he editado para que sea correcto, suponiendo que era sólo una errata, pero hazme saber si tienes alguna confusión sobre el porqué.
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El lunar se convirtió en un SI unidad en 1971 .
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¡Gracias a los dos! @NicolauSakerNeto en realidad era sólo un error tipográfico! la pregunta era sobre qué enfoque es correcto? algunos de mis amigos estaban diciendo que el segundo enfoque es dimensionalmente incorrecto.
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Perdona si mi comentario anterior ha parecido condescendiente, debería haberme dado cuenta de que era una errata, pero hace poco comenté una pregunta que implicaba un signo de exponente incorrecto y eso me llevó a equivocarme.