El Ca tiene un radio atómico de $197\mathrm{~pm}$ y una electronegatividad de Pauling de $1.00$ .
El Mg tiene un radio atómico de $197\mathrm{~pm}$ y una electronegatividad de Pauling de $1.31$ .
Dado que el Mg es más pequeño y tiene una mayor electronegatividad, uno pensaría que el Mg tendría un radio de hidratación menor que el Ca, pero no es así. ¿Podría alguien explicarme por qué no es así? He leído una explicación relacionada con la densidad de carga, pero no entiendo por qué el Ca tendría una mayor densidad de carga si es más grande y tiene menos electronegatividad.
El objetivo de entender esto es comprender por qué la adición de Ca al suelo hará que drene mejor y sea más suelto, menos pegajoso, etc. Y a la inversa, por qué consultores agrícolas muy respetados dicen que los suelos con alto contenido de Mg (bajo en Ca) son "pegajosos". Cualquier ayuda para entender esto sería muy apreciada.
